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某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物質的量濃度之比為(　　)

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4

氧化性由強到弱的順序為:HNO₃>Fe³⁺>Cu²⁺,則隨鐵粉增加,反應分別為:
4HNO₃(稀)+Fe

Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
2Fe(NO₃)₃+Fe

3Fe(NO₃)₂
Cu(NO₃)₂+Fe

Fe(NO₃)₂+Cu
所以原溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物質的量之比為:(2-1)∶1∶4=1∶1∶4。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g,¹²C的原子質量是b g，N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (　　)。

A．該原子的摩爾質量是aN_A g

B．W g該原子的物質的量一定是

mol

C．W g該原子中含有

×N_A個該原子

D．由已知信息可得：N_A＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是(　　)

A．常溫常壓下，22.4 L CH₄中含有的C—H鍵數(shù)為4N_A

B．4.6 g由NO₂和N₂O₄組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.3N_A

C．含0. 2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量Cu反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質含量。
操作步驟：
①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
②NH₃的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經硼酸吸收。
③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問題：
（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大(　　)

A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯

B．定容時，俯視刻度線

C．定容時，仰視刻度線

D．移液時，有少量液體濺出

（3）若稱取樣品的質量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________。
[已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH₄)₂B₄O₇＋2HCl＋5H₂O===2NH₄Cl＋4H₃BO₃]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應，向反應后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是(　　)

A．溶液中c(Na^＋)＝2c(SO₄^2-)

B．

mol＞沉淀的物質的量＞0