【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體 ，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現紅色。
(1)物質D的化學式為___________，H的名稱___________。
(2)
在潮濕空氣中變成M的實驗現象是______________，化學方程式為___________。
(3)
與W溶液也能發生反應，其反應的類型為______(填序號)。
化合反應 
置換反應 
復分解反應 
氧化還原反應
(4)
和R在溶液中反應生成F的離子方程式為____________________。
(5)將
投入到E溶液中，可以觀察到的現象是：___________________。
【答案】Fe3O4 氫氧化亞鐵 白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3 ad 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2 AlO2-+3 H2↑ 生成紅褐色沉淀、有無色氣體產生
【解析】
A為淡黃色固體，可以與水發生反應，則A是
；A與水發生反應產生
和
，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，則是
，C是無色無味的氣體，所以C是 ，B是， 在中燃燒生成
，D是具有磁性的黑色晶體，D 是； 與鹽酸反應產生
、
；與反應生成，與鹽酸發生反應產生和
，所以E是；R是地殼中含量最多的金屬，F是無色無味的氣體，R是
；F是；與
溶液發生反應，首先反應產生
，在潮濕的空氣中被氧化成
。與
發生反應產車，溶液中滴加
溶液出現紅色，所以白色沉淀H是，W是。據此回答。
⑴在中燃燒生成，D的化學式為，E是與反應生成，故答案為：，氫氧化亞鐵；
⑵在潮濕的空氣中被氧化成，化學反應方程式為
現象為白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，故答案為：白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，；
⑶T是，W是，兩者發生反應
，根據方程式分析，鐵元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，故答案為：ad；
⑷B是，R是，兩者發生反應
，寫為離子方程式
，故答案為：
⑸A是 ，E是，兩者發生反應
，現象生成紅褐色沉淀、有無色氣體產生，故答案為：生成紅褐色沉淀、有無色氣體產生；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽為沉淀。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。甲組、乙組兩位同學對草酸分解產物進行探究。甲組同學認為：草酸分解產物中有CO2；乙組同學認為：草酸分解產物中還有CO�；卮鹣铝袉栴}：
(1)甲組同學按照上圖所示的裝置連接，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。加熱A裝置前需要進行的操作是______________________；裝置C中可觀察到的現象是______________________________，裝置C中發生的化學方程式_________________；由此可知草酸晶體分的產物中有___________（填化學式）。
(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗.
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G____________（按合理順序補全裝置，填大寫字母）。裝置H反應管中盛有的物質是______________，此反應管中發生反應的化學方程式是_______________________。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_____________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高氯酸鹽(ClO4－)有高穩定性和強氧化性，常作為氧化劑用于工業生產。
(1)高氯酸鹽中氯元素的化合價為________。
(2)下列敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是_________。
① HCl比H2S穩定
② HClO4的酸性比H2SO3的強
③ Cl2可與Na2S發生置換反應
(3)NH4ClO4是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過反應NaClO4＋NH4Cl
NH4ClO4＋NaCl制取。相關物質的溶解度曲線如圖：
① 結合溶解度，分析該反應能夠發生的原因________。
② 從反應后熱的混合液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為________、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、冰水洗滌。
(4)高氯酸鹽是一種新型的無機污染物，ClO4－的主要危害是與碘離子競爭進入人體甲狀腺，影響甲狀腺的正常功能。利用電化學催化法，酸性環境中，可將ClO4－還原為Cl－，該電極反應式為________。
(5)已知，加熱時Cu(ClO4)2的分解方式有以下兩種：
2Cu(ClO4)2 
2CuO+7O2↑+2Cl2↑
Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑
取一定質量的Cu(ClO4)2·6H2O樣品，加熱至某溫度使其完全分解，若測得V(O2)∶V(Cl2)＝5∶1，則分解所得固體產物中CuO與CuCl2的物質的量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的
價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的
價的含砷化合物。通過以上信息填空：
①維生素C具有______(填“氧化性”或“還原性”)。
②3mol +5價砷完全轉化為價砷，共轉移______個電子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水氯化鐵加熱易升華，遇潮濕空氣易變質。在實驗室中，可以采用如下裝置和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。
(1)制取氯化鐵時，應先點燃_____(填“A”或“D”)處的酒精燈，制取氯化鐵的化學方程式為_____。
(2)C、F裝置中所裝試劑相同，試劑均為________。
(3)下列收集Cl2的正確裝置是______。
(4)G裝置中反應的離子方程式為________________________________。
(5)反應后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷固體物質的成分為______(選填序號，下同)；寫出溶液變血紅色的離子方程式：_____________，若溶液未變血紅色，推斷固體物質的成分為______。
A.只有 FeCl3 B.只有Fe C.一定有FeCl3 D.一定有Fe
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量K2FeO4的操作步驟如下：
Ⅰ．制備NaClO強堿性飽和溶液：
①將20 mL NaOH溶液加入儀器b中，冷水浴冷卻，通入Cl2，攪拌，直至溶液變為黃綠色且有少量白色晶體析出為止（裝置如下圖所示）。
②將所得飽和NaClO倒入燒杯并置于冷水浴中，分幾次加入20 g NaOH固體并不斷攪拌，過濾，得NaClO強堿性飽和溶液。
(1)甲裝置中a管的作用是_____________________________________________。
(2)寫出甲裝置中反應的化學方程式_____________________________________。
(3)石灰乳的作用是___________________________________________________。
(4)反應過程中用冷水浴冷卻的原因是___________________________________。
Ⅱ．合成K2FeO4：
①稱取5.05 g Fe(NO3)3·9H2O（相對分子質量為404）固體，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得濾液，并不斷攪拌，反應1小時后溶液呈深紫紅色（即Na2FeO4）。
②離心分離除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3膠體，留上層清液（深紫紅色）。
③向②的上層清液中緩慢加入KOH飽和溶液50.00mL，冰水浴保持5 min，過濾，得K2FeO4（相對分子質量為198）粗產品。
④將粗產品重結晶，并用異丙醇洗滌，低溫烘干，得純產品2.13 g。
(5)合成Na2FeO4的離子方程式為____________________________________。
(6)過程③加入飽和KOH溶液即可得到K2FeO4粗產品，原因是__________。
(7)用異丙醇洗滌的目的是__________________________________________。
(8)K2FeO4的產率為___________（保留至0.1%）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，實驗小組同學進行如圖實驗，下列說法錯誤的是
A.F中可以盛放酸性KMnO4溶液
B.為確認有硫酸銅生成，可向反應后的A中加水
C.此實驗設計不能排除濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷
D.可通過D中固體不變色而E中溶液褪色的現象證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊印刷電路板中銅元素含量較高，為充分利用資源，變廢為寶實驗小組探究利用廢舊印刷電路板來制備膽礬，具體流程如圖所示：
請回答：
（1）“溶解”過程中，為選擇合適的溶解試劑，查閱資料后，小組同學設計如下實驗。
實驗編號 | 銅片質量/g | 試劑及用量 | 現象 |
1號 | 0.5 | 30%H2O250mL、蒸餾水8mL | 10h后，溶液變為淺藍色，銅片表面附著藍色沉淀 |
2號 | 0.5 | 30%H2O250mL、5mol·L-1H2SO48mL | 開始銅片表面有氣泡生成（先慢后快，40min后，溶液藍色明顯銅片表面光亮 |
3號 | 0.5 | 30%H2O250mL、5mol·L-1氨水8mL | 立即產生大量氣泡溶液為深藍色，銅片表面附著少量藍色沉淀 |
注：深藍色溶液為銅氨溶液。
①1號實驗中發生反應的化學方程式為______________。
②實驗室檢驗2號實驗中產生氣體的操作和現象為______________。
③與2號實驗相比，3號實驗的優點是生成了銅氨配合物，加快了反應速率；其不足之處為______________。
④為彌補3號實驗的不足，該小組繼續進行改進，設計了4號實驗（見下表，并得到了預期的實驗現象。
實驗編號 | 銅片質量/g | 試劑及用量 | 現象 |
4號 | 0.5 | 30%H2O250mL5mol·L-1氨水8mL和適量試劑X | 立即產生大量氣泡，溶液為深藍色，銅片表面仍光亮 |
則4號實驗中，試劑x應為______________。
（2）“轉化”時銅氨溶液中的Cu（NH3）42+與有機物RH發生反應的離子方程式為______________。“反萃取”過程中，所加試劑Y的化學式為______________。
（3）“系列操作”具體指_____________（填選項字母）。
A.蒸發濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥
B.蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜后停止加熱，冷卻、過濾、洗滌、干燥
C.蒸發濃縮至大量晶體析出后停止加熱，冷卻、過濾、洗滌、干燥
（4）為測定銅氨溶液中銅元素的含量，可采用如下方法：
i.移取500mL銅氨溶液于錐形瓶中，滴加稀H2SO4，調節溶液的pH為3-4
ⅱ.加入適當過量的KI溶液，并加入3mL0.5%淀粉溶液（
）；
ⅲ.用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準液體積為5.80mL（I2+2S2O32-=2I-+S4O262-）。
①iii中滴定至終點時，溶液的顏色變化為______________。
②該銅氨溶液中銅元素的含量為______________g·mL-1（保留兩位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.（1）25℃ 101 kPa時，氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為____。
（2）若1g水蒸氣轉化為液態水放熱2.444 kJ，則反應2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝___，由此可知氫氣的燃燒熱為____。(結果保留小數點后一位)
Ⅱ.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列有關中和反應的問題：
（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出___kJ的能量。
（2）如圖所示裝置中，儀器A的名稱是___，作用是__；碎泡沫塑料的作用是___。
（3）通過實驗測定的中和熱的ΔH常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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