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A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據此回答下列問題:

(1)常溫下含碳量最高的氣態烴是(填對應字母)__________________________;互為同系物的是(填對應字母)__________________________;

(2)能夠發生加成反應的烴有(填數字)________種;能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有(填數字)________種;

(3)一鹵代物種類最多的是(填對應字母)_______;E的二氯代物有(填數字)________種;

(4)寫出實驗室制取C的化學方程式_____________________________________;

(5)寫出F發生溴代反應的化學方程式____________________________________。

(6)G光照時發生氯代反應的方程式____________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三下學期猜題理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應得到,化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應:

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

則K1,K2,K3之間的關系為K3=______________。

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(亞硝酸氯的結構為Cl-N=O):

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的△H和a的關系為△H=______________kJ/mol。

(3)300℃時.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正=k·cn(ClNO),

測得速率和濃度的關系如下表:

n=____________;k=____________(注明單位)。

(4)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g),在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關系如圖A:

①該反應的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。

②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=____________mol/(L·min),

③T2時該反應的平衡常數K=____________

(5)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態中,NO的轉化率最大的是____________點,當n(NO)/n(C12)=1.5時,達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的____________點。

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科目:高中化學 來源:2016屆江西省高三考前熱身理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡

為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:

(1)濾渣主要成分有_______和_______以及未溶雜鹵石。

(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:

____

(3)“除雜”環節中,先加入_______溶液,經攪拌等操作后,過濾,再加入_______溶液調濾液PH至中性。

(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如下圖,由圖可得,隨著溫度升高,

①________________________②_______________

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發生:

已知298K時,Ksp(CaCO3)

=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,則此溫度下該反應的平衡常數K為

(計算結果保留三位有效數字)。

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科目:高中化學 來源:2016屆海南省高三考前模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應的離子方程式正確的是( )

A.向硫酸鋁溶液中加入少量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH) 3↓

B.向碳酸鈉溶液中加入飽和石灰水:Ca(OH)2 +CO32-=CaCO3↓+2OH-

C.向氫氧化鈉溶液中通入過量的氯氣:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

D.向稀硫酸中加入過量鐵粉,先后發生兩個反應:2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑,Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目:高中化學 來源:2016屆海南省高三考前模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設 N A 表示阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是( )

A.標準狀況下,l L 甲醇完全燃燒后生成的 CO 2 分子個數約為(1/22.4)N A

B.N A個H 2分子的質量約為2g,它所占的體積約為 22.4L

C.標準狀況下,22.4L CO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數為N A

D.500mL 0.5mol/L 的Ca(ClO)2溶液中,含有ClO-的數目為0.5NA

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

纈氨霉素(valinomycin)是一種脂溶性的抗生素,是由12個分子組成的環狀化合物,它的結構簡式如圖所示,有關說法正確的是

A.纈氨霉素是一種蛋白質

B.纈氨霉素完全水解可得到四種氨基酸

C.纈氨霉素完全水解后的產物中有兩種產物互為同系物

D.纈氨霉素完全水解,其中一種產物與甘油互為同分異構體

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

取兩份質量相等的有機物M,一份與足量的鈉反應放出氣體V1L,另一份與足量NaHCO3溶液反應放出氣體V2L;若同溫同壓下V1=V2,則M是

A.HCOOH

B.HOOC—COOH

C.HOCH2CH2COOH

D.

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,使所配制的溶液濃度偏小的操作是

①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯

②定容后搖勻,發現液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線

③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥,里面含有少量水

④定容時俯視

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧葫蘆島一中等五校高二6月聯考化學卷(解析版) 題型:實驗題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

(1)SO2與Fe3+反應的還原、氧化產物分別是 (填離子符號)。

(2)下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是

A.Na2SO3溶液與HNO3

B.Na2SO3固體與濃硫酸

C.固體硫在純氧中燃燒

D.銅與熱濃H2SO4

(3)裝置C的作用是

(4)如果有280mL SO2氣體(已折算為標態)進入C裝置中,則C中,50mL NaOH溶液的濃度至少為 mol/L才能達到目的。

(5)在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應,他們取A中的溶液,分成三份,并設計了如下實驗:

方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。

方案②:往第一份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。

方案③:往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產生白色沉淀。

上述方案不合理的是 ,原因是

(6)能表明I﹣的還原性弱于SO2的現象是 ,寫出有關離子方程式:

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