Question

用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號）

 

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（2）應稱取Na₂CO₃的質量為：

 

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（3）在本次容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

 

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A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
（4）、若定容后搖勻靜置，發現凹液面低于刻度線，此時應該

 

A．直接轉移到細口試劑瓶中           
B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制           
D．直接貯存于容量瓶中
（5）假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一種情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水

 

②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次

 

③轉移液體到容量瓶時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中

 

④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中

 

⑤若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度

 

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Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器；
（2）依據m=CVM計算溶質的質量；
（3）根據容量瓶的構造及正確使用方法進行解答；
（4）定容搖勻后，液面會暫時低于刻度線，為正常操作；
（5）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=

n

V

進行誤差分析．

解答： 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：①②④⑥⑦；
（2）Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，需要碳酸鈉的質量=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g；
故答案為：10.6g；
（3）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用于溶解或者稀釋溶質，故C錯誤；
D．定容結束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，故D正確；
故答案為：AD；
（4）若定容后搖勻靜置，由于部分溶液沾到刻度線以上瓶壁和瓶塞上，所以凹液面低于刻度線，為正常現象，容量瓶不能長期存儲溶液，應轉移到細口試劑瓶中，
故選：A；
（5）①容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故選：c；
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故選：b；
③轉移液體到容量瓶時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故選：a；
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，相當于把配制好的溶液稀釋，溶液的濃度偏低，故選：b；
⑤若定容時俯視，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故選：a．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度溶液的方法，掌握配制一定濃度的溶液的原理和步驟是解題關鍵，試題側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，該題的難點在于誤差分析，要求學生明確誤差分析的方法與技巧．