Question

【題目】已知熱化學方程式：①CO(g)+O2(g)＝CO2 (g) ΔH=--283.0kJ·mol-1

②H2(g)+O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=--241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. H2(g)轉變成H2O(g)的化學反應一定要釋放能量

C. 由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1

D. 根據②推知反應H2(g)+ O2(g)＝H2O ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成穩定氧化物液態水時放出熱量，所以H2的燃燒熱要高于241.8kJmol-1，故A錯誤；B、氫氣和氧氣在點燃的情況下生成水(液態)一定會釋放能量，水(液態)氣化到氣態，則是吸收能量，如果是氫氣和氧化銅在高溫下發生化學反應則會吸收能量，故B錯誤；C、化學反應的焓變等于產物和反應物之間的能量差，根據圖示知道，該反應是放熱的，根據蓋斯定律，反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)等于①-②，即反應的焓變=-283.0kJmol-1+241.8kJmol-1=-41.2kJmol-1，故C正確；D、由于氣態水變為液態水是一個放熱過程，根據②推知反應H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H＜-241.8kJmol-1，故D錯誤；故選C。