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在方程式4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O的反應中，當有1 mol電子轉移時，以下說法錯誤的是

A．有1/2 mol硫原子被還原	B．有1/3 mol氮原子被氧化
C．有3/4mol二氧化硫生成	D．有2/3mol(NH₄)₂SO₄分解

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）右圖是N₂和H₂反應生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，每生成1molNH₃放出熱量為

46.1kJ

；
（2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0，得到如下數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		2分鐘/mol	平衡常數
實驗組	溫度/℃	H₂	N₂	NH₃	平衡常數
1	298	6	2	1.2	4.1×10⁶
2	398	3	1	0.8	K₁

請回答下列問題：
①反應的平衡常數表達式為

[c(NH3)]2

c(N2)[c(H2)]3

[c(NH3)]2

c(N2)[c(H2)]3

；
K₁的相對大小，K₁

＜

4.1×10⁶（填寫“＞”“=”或“＜”）；
②實驗1中以υ（H₂）表示的反應速率為

0.45mol/（L?min）

；
③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是

（填序號字母）；
A．容器內N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度之比為1：3：2
B．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄⁺水解的緣故．則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是

NH₄⁺+D₂O

NH₃?HDO+D⁺

NH₄⁺+D₂O

NH₃?HDO+D⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數依次增大，X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素，W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和，Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷：
（1）寫出X、Y的元素符號：X

、Y

．
（2）W⁺和Z^2-的核外電子排布相同，兩種微粒半徑大小關系為

O^2-＞Na⁺

．
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學式是

NH₄NO₃

，它與W的最高價氧化物的水化物的溶液反應時的離子方程式是

NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

．
（4）已知拆開1mol X-X鍵、1mol Y≡Y、1mol Y-X鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ．則由X₂和Y₂反應生成1mol YX₃，需要

放出

（填“放出”或“吸收”）的熱量是

kJ．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江慶安縣第三中學高三上學期第一次月考化學試卷 題型：選擇題

在方程式4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O的反應中，當有1 mol電子轉移時，以下說法錯誤的是

Ａ.有1/2 mol硫原子被還原Ｂ.有1/3 mol氮原子被氧化

Ｃ.有3/4mol二氧化硫生成Ｄ.有2/3mol(NH₄)₂SO₄分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

在方程式4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O的反應中，當有1 mol電子轉移時，以下說法錯誤的是

Ａ.有1/2 mol硫原子被還原Ｂ.有1/3 mol氮原子被氧化

Ｃ.有3/4mol二氧化硫生成Ｄ.有2/3mol(NH₄)₂SO₄分解

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