Question

14．已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_b X⁺、_CY^2-、_d Z^- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是（　　）

• A． 四種元素位于同一周期
• B． 氫化物的穩定性H₂Y＞HZ
• C． 離子的氧化性_aW³⁺＞_bX⁺
• D． 原子序數：c＞b

Answer 1

分析 1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_CY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，說明這幾種離子中核外電子個數相等，陰離子中核外電子數=原子序數+電荷數，陽離子中核外電子數=原子序數-電荷數，所以這幾種離子存在a-3=b-1=c+2=d+1，陰離子元素位于陽離子元素上一周期，且原子序數大小順序是a＞b＞d＞c，
A．電子層結構相同的離子，陽離子位于同一周期，陰離子位于同一周期；
B．元素非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強；
C．電子層結構相同的陽離子，所帶電荷越多其陽離子氧化性越強；
D．根據分析判斷原子序數大小．

解答 解：1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_CY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，說明這幾種離子中核外電子個數相等，陰離子中核外電子數=原子序數+電荷數，陽離子中核外電子數=原子序數-電荷數，所以這幾種離子存在a-3=b-1=c+2=d+1，陰離子元素位于陽離子元素上一周期，且原子序數大小順序是a＞b＞d＞c，
A．W、X屬于同一周期，Y和Z屬于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A錯誤；
B．非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩定性H₂Y＜HZ，故B錯誤；
C．電子層結構相同的陽離子，所帶電荷越多其陽離子氧化性越強，所以離子的氧化性_aW³⁺＞_bX⁺，故C正確；
D．根據分析可知原子序數大小為：原子序數大小順序是a＞b＞d＞c，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，明確離子電子層結構相同離子在周期表中的位置、原子序數大小順序是解本題關鍵，熟練掌握元素周期律、原子結構并靈活運用知識解答問題，題目難度不大．