Question

6．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為0.4mol/L．從中取出10mL，其物質的量濃度為0.4mol/L，稀釋成100mL后，溶液的濃度為0.04mol/L．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算氫氧化鈉的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度，溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，根據稀釋前后溶質的物質的量不變計算稀釋后溶液物質的量濃度．

解答 解：4g NaOH的物質的量為：$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為：$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L；
溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，仍然為0.4mol/L；
取出10mL溶液中NaOH的物質的量=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，將該10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為：$\frac{0.004mol}{0.1L}$=0.04mol/L，
故答案為：0.4；0.4； 0.04．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量與物質的量濃度之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的化學計算能力．