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化學反應的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一。下列對化學反應速率和限度的認識正確的是：

A．決定化學反應速率的因素主要是溫度、濃度、壓強和催化劑

B．化學反應速率常用一段時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示

C．對于可逆反應，當進行到一定程度時，正反應和逆反應速率相等，各物質濃度相等

D．改變反應條件可以在一定程度上改變可逆反應的限度即改變該反應的化學平衡狀態

化學反應速率主要由物質的本身特性決定，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示；對于可逆反應，當進行到一定程度時，正反應和逆反應速率相等，各物質濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10L的容器中進行如下反應：N₂ + 3H₂ = 2NH₃,3s后，NH₃的物質的量增加0.12mol，用H₂濃度的變化表示3s內的平均反應速率為（）

A．0.003mol?(L?s)^-1	B．0.045 mol?(L?s)^-1
C．0.006 mol?(L?s)^-1	D．0.009 mol?(L?s)^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知C（s）+ CO₂（g）

2CO（g）正反應為吸熱反應，下列措施能使正反應速率加快的是（）
①增加少量C（s） ②升高溫度 ③容器不變，再通入CO₂④縮小體積增大壓強

A．①②③

B．①②③④

C．②③

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應，下列措施不能提高反應速率的是

A．加入10mL 1mol/L的鹽酸	B．加入30mL 10mol/L的鹽酸
C．所用的大理石研磨成粉末	D．加入10mLH₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10L容器中進行如下反應：N₂+ 3H₂

2NH₃，3秒鐘后， H₂的物質的量減少了0.18mol，用H₂的物質的量濃度的變化表示3秒鐘內的平均反應速率為（）

A．0.006mol/(L·s)	B．0.004mol/(L·s)
C．0.003mol/(L·s)	D．0.009 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率與化學反應限度的敘述中，錯誤的是

A．化學反應速率是表示化學反應快慢的物理量

B．一般情況下，升高溫度能加快化學反應速率

C．可逆反應達到化學反應限度時，反應就靜止不動了

D．可逆反應達到化學反應限度時，正反應速率等于逆反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B在2L的密閉容器中混合并在一定的條件下發生如下反應：
2A（g）+ B（g）

2C（g），經2秒后測得C的濃度為0.6 mol?L^-1，現有以
下幾種說法：
①用物質A表示的該反應的平均反應速率為0.3 mol?L^-1? s^-1　
②用物質B表示的該反應的平均反應速率為0.6 mol?L^-1? s^-1
③2s時物質B的物質的量的濃度為0.7 mol?L^-1
④2s時物質A的轉化率為70%
其中表述正確的是（）