Question

若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度可表示為（　　）

A．10^（a+b-12）%

B．10^（a+b-14）%

C．10^（12-a-b）%

D．10^（14-a-b）%

Answer 1

分析：根據二者恰好反應可知n（NH₃?H₂O）=n（HCl），根據α=

c已電離

c總

×100%計算電離度．

解答：解：pH=b的鹽酸中c（H⁺）=c（HCl）=10^-bmol/L，
二者恰好反應可知c（NH₃?H₂O）=c（HCl）=10^-bmol/L，
pH=a的氨水中n（OH^-）=10^a-14mol/L，即已電離的c（NH₃?H₂O）=10^a-14mol/L，
所以該氨水的電離度為：

10a-14mol/L

10-bmol/L

×100%=10^（a+b-12）%，
故選A．

點評：本題考查酸堿混合以及氨水電離度的計算，注意從電離度的概念角度分析，題目難度不大．