Question

2．飽和鹽溶液W的電解產物發生下列系列反應．圖中的每一方格表示有關的一種主要反應物或生成物（反應中加入或生成的水以及生成的其它產物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為氣態物質，X和K是中學常見的金屬單質，氧化物Y是一種比較好的耐火材料．

回答下列問題：
（1）X、Y的化學式是：XFe，YAl₂O₃．
（2）A的電子式是，B的晶體類型是分子晶體．
（3）反應②的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）飽和鹽溶液W電解的化學方程式是2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NH₃↑．
（5）已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol．試寫出C（用化學式表示）燃燒生成液態物質的熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E在常溫下均為氣態物質，X和K是中學常見的金屬單質，K在高溫下能生成X，則該反應為鋁熱反應，K為鋁，X為鐵，氧化物Y是一種比較好的耐火材料，Y電解生成鋁，則Y為氧化鋁，X與水高溫生成G為四氧化三鐵，C為氫氣，飽和鹽溶液W的電解產生三種氣體，且B和C在光照條件下生成D，則B為Cl₂，所以D為HCl，A與B反應生成D和E，則A為NH₃，E為N₂，所以W為NH₄Cl，D和Y反應生成F為AlCl₃，F與過量的氨水反應生成白色沉淀H為Al（OH）₃，據此答題．

解答 解：A、B、C、D、E在常溫下均為氣態物質，X和K是中學常見的金屬單質，K在高溫下能生成X，則該反應為鋁熱反應，K為鋁，X為鐵，氧化物Y是一種比較好的耐火材料，Y電解生成鋁，則Y為氧化鋁，X與水高溫生成G為四氧化三鐵，C為氫氣，飽和鹽溶液W的電解產生三種氣體，且B和C在光照條件下生成D，則B為Cl₂，所以D為HCl，A與B反應生成D和E，則A為NH₃，E為N₂，所以W為NH₄Cl，D和Y反應生成F為AlCl₃，F與過量的氨水反應生成白色沉淀H為Al（OH）₃，
（1）根據上面的分析可知，X為鐵，Y為氧化鋁，X、Y的化學式分別為Fe、Al₂O₃，
故答案為：Fe；Al₂O₃；
（2）A為NH₃，A的電子式是，B為Cl₂，B的晶體類型是分子晶體，
故答案為：；分子晶體；
（3）反應②的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）W為NH₄Cl，飽和鹽溶液W電解的化學方程式是2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NH₃↑；
（5）C為氫氣，已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol，所以C燃燒生成液態物質的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol；

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，涉及氯堿工業和電解原理、Fe及其化合物的性質及轉化等，把握物質的性質及轉化為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，題目難度中等．