Question

下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是

1. A.
   O₂，I₂，Hg
2. B.
   CO，KCl，SiO₂
3. C.
   Na，K，Rb
4. D.
   SiC，NaCl，SO₂

Answer 1

B
【解析】此題考查的知識點是物質熔點高低的比較，這通常與晶體類型有關．A中的O₂是氣體，I₂是固體，Hg是液體，所以正確順序應為I₂＞Hg＞O₂；B中的CO是分子晶體，KCl是離子晶體，SiO₂是原子晶體，所以CO＜KCl＜SiO₂，B對；C中的Na，K，Rb都是金屬晶體，半徑不斷增大，離子鍵不斷減弱，所以熔點不斷降低，C錯；D中的SiC是原子晶體，NaCl是離子晶體，SO₂是分子晶體，熔點應不斷降低而非升高．
【拓展延伸】熔、沸點高低與晶體類型的關系：
(1)不同類型的晶體熔、沸點的高低規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．金屬晶體的熔、沸點變化較大，沒有固定的高低．
(2)同種晶體：原子晶體的熔、沸點高低決定于共價鍵的強弱．原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔、沸點越高．
(3)離子晶體的熔、沸點高低決定于離子鍵的強弱．離子半徑越小，離子電荷越高，離子鍵就越強．
(4)分子晶體的熔、沸點高低決定于分子間作用力的強弱．組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，分子晶體的熔、沸點就越高．
有機物中的同系物，碳原子數越多，熔、沸點就越高；對于同分異構體，支鏈越多，熔、沸點越低．
(5)金屬晶體的熔、沸點高低決定于金屬鍵的強弱．金屬鍵的強弱受兩個因素影響：①金屬離子半徑，②金屬離子電荷．金屬離子的電荷數越多，離子半徑越小，則金屬鍵越強，金屬晶體的熔、沸點就越高．
(6)當物質在通常狀況下聚集狀態不同時，熔、沸點高低順序為：固體＞液體＞氣體．