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(1)通過實驗事實的驗證與討論,認識苯的結構式.提出問題:苯分子結構是碳碳單雙鍵交替的環狀結構嗎?
①提出假設:從苯的分子式看,C6H6具有不飽和性;從苯的凱庫勒結構式看,分子中含有碳碳雙鍵,但實驗驗證:苯不能使
 
褪色;
②經科學測定,苯分子里6個碳原子之間的鍵
 
(相同或不同);6個碳原子和6個氫原子都在同一平面上.
③應用:為了表示苯分子的結構特點,可用
 
來表示苯分子的結構式,而凱庫勒式表示苯分子結構式是不確切的,只是人們沿用至今.
(2)乙醇的分子式
 
,電子式
 
,結構簡式
 
,官能團為
 
,官能團名稱是
 
考點:苯的結構,苯的性質
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:(1)根據碳碳雙鍵能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色;
(2)①苯分子里6個碳原子之間的鍵完全相同;
②為了表示苯分子的結構特點,可用凱庫勒式表示苯分子結構式;
(3)根據有機化學知識可知:乙醇的電子式:,結構式是:、結構簡式是:CH3CH2OH或C2H5OH、分子式是:C2H6O,乙醇分子中官能團是羥基.
解答: 解:(1)碳碳雙鍵能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,從苯的凱庫勒結構式看,分子中含有碳碳雙鍵,但實驗驗證:苯不能使使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,說明沒有碳碳雙鍵;
故答案為:溴水或高錳酸鉀溶液;
(2)①苯分子中6個碳原子之間的鍵長介于C-C和C=C之間,不存在單、雙鍵交替,是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵,6個碳原子之間的鍵完全相同;
故答案為:相同;
②用凱庫勒式表示苯分子結構式,故答案為:
(3)乙醇的分子式是:C2H6O,電子式:,結構簡式是:CH3CH2OH或C2H5OH、乙醇分子中官能團是羥基(-OH)、
故答案為:C2H6O,,CH3CH2OH或C2H5OH;-OH;羥基.
點評:本題考查有機物的結構與性質,側重苯的結構與性質的考查,明確苯中化學鍵的特殊性是解答的關鍵,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于配位化合物的敘述中,不正確的是(  )
A、配位化合物中必定存在配位鍵
B、配位鍵僅存在于配位化合物中
C、[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空軌道,H2O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵
D、配位化合物在半導體等尖端技術、醫學科學、催化反應和材料化學等領域都有著廣泛的應用

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中,起到氮的固定作用的是(  )
A、NH3經催化氧化生成NO
B、N2和O2在一定條件下合成NO
C、NO與O2反應生成NO2
D、由NH3制碳酸氫銨

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.請回答下列問題.
(1)乙烯的電子式
 
,結構式
 

(2)下列試劑中,可用于鑒別二氧化硫和乙烯的是
 
(填序號).
A.稀硫酸   B品紅溶液      C.水     D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質中,可以通過乙烯加成反應得到的是
 
(填序號).
  A.CH3CH3        B.C6H5Br      C.CH3CH2OH      D.CH3CH2Cl
(4)已知 2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH.若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖所示.

寫出下列合成過程的化學方程式為:
 

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

若將有機物分子中碳、氫元素符號省略,而只表示分子中鍵的連接情況,每個拐點或終點均表示一個碳原子,稱為鍵線式,如丙烷的鍵線式為.人體對維生素的需要量雖少,但一旦缺乏,人體就不能正常發育,還會引起疾病,下面是維生素A的結構簡式:
(1)維生素A的化學式為
 
,從結構上看,它應屬于
 
(填選項字母).
A.酚類 B.不飽和醇類 C.飽和一元醇 D.芳香族化合物
(2)下列物質在一定條件下能與維生素A反應的是
 

A.溴水 B.KMnO4酸性溶液 C.乙酸 D.CuO
(3)維生素A在一定條件與足量的氫氣充分反應,生成物按碳骨架分類屬于
 
,按官能團分類屬于
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量.如H(g)+I(g)═H-I(g)△H=-297kJ/mol,即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol,也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的能量.一個化學反應一般有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成.如表是一些鍵能數據(kJ/mol):
鍵能鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl431H-O464
S═S255H-S339C-F427C-O347
C-Cl330C-I218H-F565
回答下列問題:
(1)由表中數據能否得出這樣的結論:
①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)
 
(填“能”或“不能”);
②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固
 
(填“能”或“不能”).能否由數據找出一些規律,請寫出一條:
 
;試預測C-Br鍵的鍵能范圍:
 
<C-Br鍵能<
 

(2)由熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-183kJ/mol,并結合表上數據可推知一個化學反應的反應熱(設反應物、生成物均為氣態)與反應物和生成物的鍵能之間的關系是
 

由熱化學方程式2H2(g)+S2(s)═2H2S(g)△H=-224.5kJ/mol和表中數值可計算出1mol S2(s)汽化時將
 
(填“吸收”或“放出”)
 
kJ的熱量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

將32g銅與150mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解,產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L.請完成下列空格:
(1)寫出Cu與稀硝酸反應離子方程式:
 

(2)向反應后所得溶液中加入足量的氫氧化鈉,生成氫氧化銅的質量是
 
g;
(3)VNO=
 
L;VNO2=
 
L(標準狀況下)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在常溫常壓下,可利用下列裝置來測定氣體體積,抽氣裝置E用以調節裝置中的氣壓差,減小實驗誤差.
(1)若稱取0.113g鎂帶與10.00mL稀硫酸(足量)完全反應制取氫氣,并測定1mol H2的體積(在常溫常壓下測定).反應結束時C中的液面刻度為128.00mL(A中未加硫酸時C中無液體),則得此條件下1mol H2的體積為
 
L(精確到0.001).
(2)上述測出1mol H2的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是(假設操作和裝置都無問題)
 
(選填編號,下同)
A.未冷卻到室溫          B.反應太快
C.裝置氣密性不好           D.B裝置漏氣
(3)若利用上述裝置測定CO2的氣體摩爾體積.
①B中所盛放的液體應為
 

A.飽和Na2CO3溶液     B.飽和NaHCO3溶液       C.水       D.澄清石灰水
②儀器A、D中盛放的試劑應為
 

A.大理石,濃鹽酸         B.純碳酸鈉,稀硫酸
C.純碳酸鈣,稀硫酸       D.純碳酸鈉,稀鹽酸
(4)用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大,你認為減小實驗誤差可行的措施是
 

A.把A裝置浸入盛水(常溫)的水槽中
B.減小酸的濃度
C.把A裝置浸入盛熱水的水槽中
D.增大酸的濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中,正確的是(  )
A、周期表中的主族都有非金屬元素
B、周期表中的主族都有金屬元素
C、周期表中的非金屬元素都位于短周期
D、周期表中的過渡元素都是金屬元素

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同步練習冊答案
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