Question

氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：

8HClO₃→ 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。根據題意完成第27~30題：

27．在上述變化過程中，發生還原反應的過程是：___________→___________（填化學式）。

28．該反應的氧化產物是______________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。

29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—離子，有關離子反應方程式為：

                                                          。

30．在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應中轉移電子的物質的量為        mol。

 

Answer 1

 

27．HClO₃ → Cl₂。（2分）

28．O₂和HClO₄；47.6。（2分）

29．2Mn²⁺ + 5 IO₄^— + 3 H₂O → 2 MnO₄^— + 5 IO₃^— + 6 H⁺（2分）

30．1/60（或0.0167）。（2分）

解析:略