氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30％KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-═4H2O，2H2O+O2+4e-═4OH-；據此作出判斷，下列說法中錯誤的是
A．H2在負極發生氧化反應
B．供電時的總反應為：2H2+O2═2H2O
C．產物為無污染的水，屬于環境友好電池
D．燃料電池的能量轉化率可達100％
科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖裝置中，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（ ）
A．若a為NO，b為NaOH溶液，可出現無色噴泉
B．若a為HCl，b為AgNO3溶液，可出現白色噴泉
C．若a為CO2，b為NaOH溶液，可出現無色噴泉
D．若a為NH3，b為水（預先滴入少量酚酞溶液），可出現紅色噴泉
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省、黃陂一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（ ）
A．開始加入合金的質量可能為3.6g
B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol
C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D．溶解合金時產生NO的體積為2.24L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式___________。
（5）已知： ①N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol
③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol
④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol
有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式： 。
（6）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1
途徑II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 (abcd均為正值)
請回答下列問題：
判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應中，反應物具有的總能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量。
b 與a、c、d的數學關系式是______________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將1體積A(g)和3體積B(g)混合，在5000C和催化劑存在下發生如下反應：2A(g)+B(g) 
2C (g)并達到平衡狀態，在同溫同壓下測得此反應在平衡前后的氣體密度之比為9/10，此時A的轉化率為
A．90% B．80% C．45% D．10%
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A．放電時，N為負極，其電極反應式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B．放電時，c(H2 SO4)不變，兩極的質量增加
C．充電時，陽極反應式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A. 同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大
B. 同主族元素兩種元素原子的核外電子數的差值可能為26
C. 短周期元素中次外層電子數是最外層電子數2倍的原子一定是非金屬元素
D. 同周期第IIA族和ⅢA族元素的原子序數之差不可能為25
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
萘環上的碳原子的編號如（I）式，根據系統命名法，（Ⅱ）式可稱為2一硝基萘，則化合物（Ⅲ）的名稱應是（ ）
A．2，6一二甲基萘 B．1，4一二甲基萘
C．4，7一二甲基萘 D．1，6一二甲基萘
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