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下列說法或表示方法正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多

B．由H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金剛石）ΔH＝1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩定

D．已知2C（s）+O2（g）＝2CO（g） ΔH=-221 kJ·mol-1,則可知C的燃燒熱ΔH=-110.5 kJ·mol-1

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．

（1）已知Na₂O₂能與CO₂反應，可用來呼吸面具中的做生氧劑．該反應：
化學方程式表示為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
標出電子轉移的方向和數目：2Na₂O₂+2CO₂→
有兩個實驗小組的同學為探究Na₂O₂與SO₂反應，都用如圖所示的裝置進行實驗．通過SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．請回答下列問題：
Ⅰ、第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，并設計了實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃．
（2）你認為他們可以選擇的試劑是AB（填編號）
A．品紅溶液 B．稀H₂SO₄C．BaCl₂溶液
Ⅱ、第2小組同學認為Na₂O₂有強氧化性，它與SO₂反應除了生成Na₂SO₃外，還有Na₂SO₄生成．為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設計了如下方案：
將B中反應后的固體溶于水$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$白色沉淀不溶解，證明有Na₂SO₄生成
（3）上述方案是否合理？不合理．請簡要說明兩點理由：
①稀硝酸能使亞硫酸鋇轉化為硫酸鋇；②若反應后殘留過氧化鈉，它溶于水后能將SO₃^2-轉化為SO₄^2-．
若有某種混合氣體，可能含有N₂、HCl、CO．把混合氣體依次通過足量的NaHCO₃溶液、濃硫酸和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量Na₂O₂固體，氣體體積變小；最后通過灼熱的銅網，經充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體．
（4）則原混合氣體中一定含有N₂，HCl和CO中至少有一種．

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：實驗題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒。

Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ．再向溶液B中繼續加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。

（1）Ⅰ中焙燒發生的反應如下，配平并填寫空缺：

① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

（2）固體A中主要含有（填寫化學式）。

（3）Ⅴ中發生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數據

物質	KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35．7	4．7	163
40℃	40．1	36．4	26．3	215
80℃	51．3	38	73	376

獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是：加入KCl固體、、過濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為。

（4）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量（填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為（用含m、n的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水（含酚酞）的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。

（1） A極發生的電極反應式是__________；B極發生的電極反應式是_______________

（2）電極A可能觀察到的現象是_________________

（3）設計檢測上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為_______接_______、_______接A，B接_______、_______接_______。

（4）實驗中，在盛有KI?淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實現該反應的原電池是

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3

B．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）3

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2（SO4）3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據熱化學方程式S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列說法中正確的是

①S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值大于297.23kJ·mol－1

②S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值小于297.23kJ·mol－1

③1molSO2的鍵能總和大于1molS與1molO2的鍵能總和

④1molSO2的鍵能總和小于1molS與1molO2的鍵能總和

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）對于下列反應：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g），如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度為_________。