Question

【題目】某研宄性小組借助A﹣D的儀器裝置完成有關實驗．

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數w （Zn）和鍍層厚度，査詢得知鋅易溶于強堿； Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑．據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗．
方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現探究目標．
（1）選用B和（填儀器標號）兩個裝置進行實驗．
（2）測得充分反應后生成氫氣的體枳為VL（標準狀況），w （Zn）= ．
（3）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是 ．
（4）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏，測量結果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．方案乙，通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標．選用儀器做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g．
（5）w（Zn）= ．
（6）從實驗誤差度分析，方案丙方案乙（“優于”、“劣于”或“等同于”）．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）
（3）金屬鋅的密度
（4）偏大
（5）
（6）劣于
【解析】解：（1）Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產生氣體，通過排水收集氣體，根據反應方程式即可算出Zn的質量分數，所以需要的裝置有測H2的體積的D裝置，所以答案是：D；（2）根據電子轉移守恒，可知n（Zn）=n（H2）= = mol，則w （Zn）= = ，所以答案是： ；（3）有可以獲得Zn的質量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積可求出Zn的厚度，
所以答案是：金屬鋅的密度；（4）恒壓式分液漏斗產生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時收集少了，所以用普通漏斗時收集的H2多一些，則計算出的Zn的量偏大；
所以答案是：偏大；（5）鋅與氫氧化鈉反應溶解，鐵與氫氧化鈉不反應，所以固體減少的質量為鋅的質量，則鋅的質量分數為： ；
所以答案是： ；（6）丙方案根據H2的質量差值，顯然誤差大，因為產生的H2質量很小，計算偏差大；
所以答案是：劣于．