Question

取對水蒸氣的相對密度為0.4的CO和H₂組成的混合氣體若干克，通入到盛足量的Na₂O₂固體粉末的容器中，并同時加入少量的O₂，電火花引燃，充分反應后，稱重發現固體粉末的質量增加了2.1g，則原混合氣體中CO和H₂的質量比為（ ）
A．1：4
B．2：3
C．6：5
D．7：2

Answer 1

【答案】分析：根據相對分子質量，用十字交叉方法計算兩種氣體的物質的量比值，進而計算質量比．
解答：解：混合氣體對水蒸氣的相對密度為0.4，則混合氣體的相對平均分子量為0.4×18=7.2，
運用十字交叉的方法得：


即n（CO）：n（H₂）=1：4，
則質量之比為：（1×28）：（4×2）=7：2．
故選D．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意本題看似要用到CO、H₂與O₂反應，CO₂、H₂O與Na₂O₂的反應等，實質上題目后面的敘述是干擾．