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12．下列有關說法正確的是（　　）
A．將AlCl3溶液蒸干得到的固體是AlCl3
B．鍋爐水垢中的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再用稀鹽酸溶解除去
C．加熱純水，KW變大、pH變小、呈酸性
D．在飽和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）增大

分析 A、AlCl3溶液中鋁離子水解得到氫氧化鋁，加熱會促進水解；
B、沉淀向著更難溶的物質轉化，碳酸鈣可以溶于鹽酸中；
C、水的電離平衡受溫度的影響，加熱會促進水的電離；
D、在飽和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固體，增加硫酸根離子濃度可以抑制沉淀溶解平衡逆向移動．

解答 解：A、AlCl3溶液中鋁離子水解得到氫氧化鋁，加熱會促進水解，溶液蒸干得到的固體是Al（OH）3，故錯誤；
B、鍋爐水垢中的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，沉淀向著更難溶的物質轉化，硫酸鈣轉化為碳酸鈣，可以溶于鹽酸中，再用稀鹽酸溶解除去即可，故正確；
C、水的電離平衡受溫度的影響，加熱會促進水的電離，KW變大、pH變小、呈中性，故錯誤；
D、在飽和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固體，增加硫酸根離子濃度可以抑制沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中c（Ba2+）減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生鹽的水解平衡、沉淀溶解平衡的移動原理的應用，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘單質，具體過程如圖所示：

回答下列問題：
（1）操作①、④的名稱過濾、蒸餾．
（2）完成操作③的主要玻璃儀器的名稱分液漏斗和燒杯；下列試劑可以代替CCl4的有B．
A 酒精       B 苯      C NaBr溶液      D 鹽酸
（3）請寫出證實經操作③后所得水溶液中含有鉀離子的實驗方法用潔凈的鉑絲蘸取待測液，放在酒精燈火焰上灼燒，并通過鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．
（4）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2，請寫出該工業(yè)制碘的化學方程式4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的內容．
 
（1）該硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L；
（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸，則
①需要該硫酸的體積為6.3mL；
②有以下儀器：A．燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶
D.500mL容量瓶  E．玻璃棒  F．托盤天平（帶砝碼）
G.10mL量筒   H．膠頭滴管．配制時，必須使用的儀器有A C E G H（填代號）；
③配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列．
④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol•L-1，可能的原因是C D
A．量取濃H2SO4時仰視刻度            B．容量瓶洗凈后未經干燥處理
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶           D．定容時仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質量分數(shù)．取兩份質量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL（已折算到標準狀況下）．

（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）實驗1裝置中小試管的作用是液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢，節(jié)省藥品
（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應依次進行的兩種操作是：①冷卻到室溫②調整BC液面相平．
（4）M樣品中銅的質量的數(shù)學表達式為（用V1和V2 表示）：mg-$\frac{28{v}_{2}-19{v}_{1}}{11200}$g
（5）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積無影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積偏大．
（6）該實驗需要0.50mol•L-1的NaOH溶液470mL，請回答下列問題
①配制時應稱量10.0g NaOH，稱量時需要托盤天平、小燒杯（或稱量瓶）、藥匙 （填儀器名稱）．
②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質會導致所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質的量濃度是18.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應的離子方程式：
（1）鐵和稀鹽酸溶液反應Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）氯離子檢驗的反應原理Ag++Cl-=AgCl↓
（3）向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸CH3COO-+H+=CH3COOH
（4）等體積等物質的量濃度的Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液混合Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
（5）向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是425℃時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　　）
A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
B．一定條件下N2+3H2═2NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
C．加入催化劑，該反應的反應熱發(fā)生改變
D．溫度、容器體積一定，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應后放出的熱量為Q2kJ，則有184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：

（1）實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中．一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）Na2O2是淡黃色的固體，Na2O2的重要用途是做呼吸面具，有關反應的化學方程式為2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2．
（3）寫出鐵在氯氣中劇烈燃燒的化學方程式2Fe+3Cl22FeCl3．
（4）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，觀察到有白色沉淀生成現(xiàn)象，寫出有關的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．FeCl3溶液顯酸性，原因（離子反應方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+配制時應該加入鹽酸，目的是抑制水解；在FeCl3溶液中加入碳酸鈣，推測可能的現(xiàn)象沉淀溶解，產生無色氣體，生成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．寫出下列反應的離子方程式
（1）石灰石溶于稀鹽酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）鋁與氯化銅溶液反應3Cu2++2Al═3Cu2++2Al3+；       
（4）氫氧化鐵與稀硫酸反應Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

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