Question

17．合成氨反應是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=Q kJ•mol^-1．反應過程中能量變化如圖所示；
（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化：E₁減小，E₂減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是可逆反應反應物不能完全轉化．

Answer 1

分析 （1）加入催化劑，降低反應的活化能，但反應熱不變；
（2）根據可逆反應不能完全反應的特點分析．

解答 解：（1）加入催化劑，降低反應的活化能，則E₁和E₂都減小，但活化能之差不變，則反應熱不變；
故答案為：減小；減小；
（2）當0.5mol N₂和1.5mol H₂完全反應時，才能放出46.2kJ的熱量，但反應為可逆反應，不能完全進行，則密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應后，放出的熱量小于46.2kJ，
故答案為：＜；可逆反應反應物不能完全轉化．

點評 本題考查了催化劑對活化能的影響及可逆反應的焓變，注意催化劑影響活化能大小，題目難度不大．