下列關于苯的敘述正確的是（ ）
A. 反應①為取代反應，有機產物的密度比水小
B. 反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
C. 反應③為取代反應，有機產物是一種烴
D. 反應④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳酸雙鍵
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列原子的價電子構型中，第一電離能最小的是 （ ）
A. 2s22p4 B. 3s23p4 C. 4s24p4 D. 5s25p4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末文科化學A卷（解析版） 題型：選擇題
“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟﹣﹣LiH、LiD、LiT．其中Li的質量數為7，對這三種物質的下列說法正確的是（ ）
A. 質子數之比為1：2：3
B. 中子數之比為1：1：1
C. 摩爾質量之比為8：9：10
D. 化學性質不相同
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末理科化學A卷（解析版） 題型：選擇題
隨著世界人口的急劇增長和工業(yè)的快速發(fā)展，淡水供應危機日益成為世界關注的焦點，海水約占地球現有總水量的
97％，海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是 （ ）
A．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化
B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化
C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分
D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末理科化學A卷（解析版） 題型：選擇題
在乙烯、乙醛（C2H4O）組成的混合物中，氫元素的質量分數是9%，則氧元素的質量分數為（ ）
A. 16% B. 37% C. 48% D. 無法計算
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末理科化學A卷（解析版） 題型：選擇題
兩種氣態(tài)烷烴的混合物在標準狀況下密度為1．16 g·L-1,則對此混合物組成說法正確的是（ ）。
A．一定沒有甲烷
B．一定沒有乙烷
C．可能是甲烷和乙烷的混合物
D．可能是乙烷和丙烷的混合物
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下熱身考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
（1）已知反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相關化學鍵能如下：
則x= 。
（2）甲醇作為一種重要的化工原料，既可以作為燃料，還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應原理可表示為：CH3OH(g) ＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO，測得容器內的壓強(p：kPa)隨時間(min)的變化關系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是 。
②反應Ⅰ在5min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v(HCOOCH3)= 。
③反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K(Ⅱ) = 。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正) v(逆)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是 。
④比較反應Ⅰ的溫度(T1)和反應Ⅲ的溫度(T3)的高低：T1 T3（填“﹥”“﹤”“﹦”），判斷的理由是 。
（3）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應填空：
NO+CO N2+ CO2（有CO） 2NO N2+ O2（無CO）
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現NO的分解率降低，其可能的原因為 。
②在n(NO)/ n(CO)=1的條件下，應控制最佳溫度在 左右。
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一種高能納米級Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe3S4+4Mg 
3Fe+4MgS
裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A．放電時，鎂電極為負極
B．放電時，正極的電極反應式為Fe3S4+8e-==3Fe+4S2-
C．充電時，陰極的電極反應式為MgS +2e-== Mg+S2-
D．充電時，S2-從陰離子交換膜左側向右側遷移
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三畢業(yè)班最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，有關粒子物質的量的變化如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A．H2A 電離方程式 H2A=2H++A2-
B．V[NaOH(aq)]=20mL 時，溶液顯堿性
C．已知25℃時 K2(H2A)=1.0×10-9.1 ，則V[NaOH(aq)]=VmL 時，pH=9.1
D．V[NaOH(aq)]=20mL時，溶液中存在關系：(HA-)+C(A2-)+C(H2A)=0.1mol/L
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