Question

16．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 反應NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下可自發進行，則該反應的△H＞0
• B． CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值減小
• C． 強電解質水溶液中沒有分子，只有離子
• D． Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH 減小

Answer 1

分析 A、反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進電離，平衡正向進行；
C、強電解質溶液中溶劑水為分子；
D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，溶液pH增大．

解答 解：A、反應NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下可自發進行，反應的△S＜0，反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，則該反應的△H＜0，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進電離，平衡正向進行，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值減小，故B正確；
C、強電解質溶液中溶劑水為分子，所以強電解質水溶液中有分子和離子，故C錯誤；
D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，CO₃^2-水解程度減小，溶液pH增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應能量變化，弱電解質電離平衡的分析應用，注意影響平衡的因素分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．