Question

【題目】在T℃，將amolN2和bmolO2充入體積為IL的密閉容器中發生反應: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=181.5kJ/mol，反應過程中v正與v逆的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.若t1時NO為cmol,則0～t1時間段內平均反應速率v(N2)=

B.t1～t2時間段內v正(O2)=2v逆(NO)

C.圖中所示的陰影部分面積的含義是v正與v逆的差

D.其他條件不變，t2時刻升高溫度，v正與v逆均增大，且v正>v逆

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、若t1時NO為c mol，由N2(g)+O2(g)=2NO(g)可知：反應的N2為mol，則0～t1時間段內平均反應速率v(N2)=，故A錯誤；

B、速率比與方程式計量數成正比，t1～t2時間段內2v正(O2)=v逆(NO)，故B錯誤；

C、圖中所示的陰影部分面積的含義是v正t1與v逆t1的差，即該物質濃度的變化量，故C錯誤；

D、N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=181.5 kJ/mol是吸熱反應，其他條件不變，t2時刻升高溫度，v正與v逆均增大，平衡向吸熱方向移動，即v正>v逆，故D正確；

故選D。