Question

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）。回答下列問題：

（1）寫出MOH的電離方程式                  

（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                  _____；

此時，混合溶液中由水電離出的c(H⁺)__   _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）分別寫出B、C兩點，混合溶液中各離子濃度的大小關系

B點_____________            _；C點___                   __________；

（4）D點時，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L。

 

Answer 1

【答案】

（1）MOH==M⁺+OH-（2）堿；A^— + H₂OHA + OH^—；＞

（3）c(M⁺) = c(A^－)＞ c(H⁺) = c(OH^－) ；c(A^－)＞c(M⁺)＞ c(H⁺)＞ c(OH^－) (各3分)

（4）= ；0.05（由電荷守恒和物料守恒求得）

【解析】略