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【題目】標準狀況下 6.72L CH4 3.01×1023HCl分子 13.6g H2S 0.2 mol NH3,這四種氣體的關系表達正確的是(

a.體積②>>> b.密度②>>>

c.質量②>>> d.氫原子個數①>>>

A.abcB.bcdC.abdD.abcd

【答案】D

【解析】

標準狀況下①6.72L CH4 物質的量為:=0.3mol,②3.01×1023HCl分子物質的量為0.5mol,③13.6g H2S物質的量為:=0.4mol 0.2mol NH3

a. 標準狀況下,氣體摩爾體積相等,根據V=nVm知,氣體物質的量越大,其體積越大,物質的量②>>>④,則體積大小順序為②>>>④,故a正確;

b.甲烷摩爾質量14g/mol,氯化氫摩爾質量為36.5g/mol,硫化氫摩爾質量為34g/mol,氨氣摩爾質量為17g/mol,密度=,摩爾質量越大其密度越大,則密度②>>>①,故b正確;

c.①中CH4質量=0.3mol×16g/mol=4.8g,②中HCl質量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,③中H2S質量為13.6g,④中NH3質量=0.2mol×17g/mol=3.4g,所以質量②>>>④,故c正確;

d.氫原子個數①②③④中H原子物質的量分別是1.2mol0.5mol0.8mol0.6mol,氫原子個數大小順序是①>>>②,故d正確;

答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3.6g H2O的物質的量是______,含有______個水分子,含有______mol H12.4gNa2RNa+0.4mol,則Na2R的摩爾質量為______R的相對原子質量為______。含R的質量為1.6gNa2R,其物質的量為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】興趣小組用莫爾鹽[化學式為(NH4)xFe(SO4)2·6H2OFe為+2價)]測定KMnO4溶液的物質的量濃度的過程如下:

①稱取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液。

②量取10.00mLKMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4進行酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液,反應完全時消耗莫爾鹽溶液的體積20.00mL,所發生反應的離子方程式如下:4H5Fe2MnO4-5Fe3Mn24H2O請回答下列問題:

1(NH4)xFe(SO4)2·6H2Ox___cFe2)=___

2)第①步實驗中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還有___

用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液,需經過稱量、溶解、轉移、定容操作。下列圖對應的操作規范的是___

a.稱量 b.溶解 c.轉移 d.定容

3)計算KMnO4溶液的物質的量濃度,寫出計算過程。___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

Ⅰ.1)下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的電離程度增大的是__________(填序號)

a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L-1NaOH溶液

2)將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸中,經過充分反應后,發現只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)__________V(醋酸)(">" "<"“=”)

3)某溫度下,Kw=1×10-12, 0.02mol·L-1 Ba(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH =__________

Ⅱ.實驗表明,液態時純硫酸的電離能力強于純硝酸,純硫酸的導電性也顯著強于純水。又知液態純酸都像水那樣進行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數。據此回答:

1)純硫酸在液態時自身電離的方程式是__________

225℃,液態純硫酸的離子積常數K(H2SO4)__________(“>”“<”“=”)1×10-14

3)在純硫酸與純硝酸的液態混合酸中,存在的陰離子主要是__________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3該反應具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實驗室探究其特性,其中氨化(吸氨)過程實驗裝置如圖1,放氨過程實驗裝置如圖2

己知:相關物質的性質見下表

物質名稱

氨氣的溶解性

氯化鎂的溶解性

六氨氯化鎂的溶解性

易溶

易溶

易溶

甲醇(沸點65C

易溶

易溶

難溶

乙二醇(沸點197C

易溶

易溶

難溶

請回答:

1)實驗室采用固固加熱的方式制備NH3,制備反應的方程式為___________,虛框內裝置的作用是___________,氨化過程采用冰水浴的原因可能是_____(填選項序號字母)

A.氨化過程為吸熱反應,促進反應正向進行

B.加快反應速率

C.防止氨氣從溶液中揮發,提高氨氣利用率

D.增大六氨氯化鎂的溶解度

2)利用MgCl2溶液制備無水MgCl2,其具體操作為______________________

3)進行放氨實驗時,三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液,加熱,并不斷通入N2,通入N2目的是___________。通過觀察燒杯中現象的變化就可以監控MgCl2·6NH3的放氨過程,若要判斷轉化率是否達到或超過90%,則燒杯中溶液可以是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是

A. 常溫常壓下,56g丙烯與環丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

B. 25℃pH=1H2SO4溶液中,H+的數目為0.2NA

C. 標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉移的電子數目為0.1NA

D. 1molP4O6中含有6 NAP-O(P4O6的結構如圖: )

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能,E2表示無催化劑時逆反應的活化能)。下列有關敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應,升高溫度可提高活化分子的百分數

B. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應熱

C. 該反應中,反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. 500℃101kPa下,將1molSO2(g)0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=2a kJ·mol-l

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖,下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. 加入催化劑,反應速率增大,E1減小,E2減小,反應熱不變

C. 增大壓強,平衡正向移動,K增大

D. 當反應υ(B)υ(D)=21時,到達平衡狀態

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燒堿、純堿等都是重要的化工原料。

(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發生了反應。

①若將AB連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,此時的實驗現象是________開始反應時的離子方程式是_______

②若其他操作不變,將AC連接,可觀察到的現象是_______

(2)100mL 1mol·L1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應后,將溶液在低溫下蒸干得到白色固體XX的組成可能有四種情況,按出現的先后順序分別是Ⅰ.NaOHNa2CO3,Ⅱ.________,Ⅲ.Na2CO3NaHCO3,Ⅳ.________

①常溫下,將得到的固體X重新溶于水,在所得溶液中加入鹽酸,使溶液的pH7,再將溶液蒸干,得到固體的質量為________g

②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成,依次加入的試劑為________(填字母序號)

a.鹽酸    bMgCl2溶液    cBaCl2溶液 dBa(OH)2溶液    e.酚酞試液

在驗證的過程中,一定需要進行的操作是________(填字母序號)

a.萃取    b.洗滌    c.過濾    d.分餾

③若白色固體X為第Ⅲ種組成,下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質量分數的是________

a.取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應,過濾,洗滌,烘干得n g固體

b.取m g X與足量鹽酸充分反應,加熱,蒸干,灼燒得n g固體

c.取m g X充分加熱,質量減少n g

d.取m g X與足量稀硫酸充分反應,逸出的氣體被足量堿石灰吸收,增重n g

④若白色固體X的質量為7.0g,則X的組成為________(”)

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