【題目】標準狀況下 ①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2 mol NH3，這四種氣體的關系表達正確的是（ ）
a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>①
c.質量②>③>①>④ d.氫原子個數①>③>④>②
A.abcB.bcdC.abdD.abcd
【答案】D
【解析】
標準狀況下①6.72L CH4 物質的量為：
=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子物質的量為0.5mol，③13.6g H2S物質的量為：
=0.4mol ④0.2mol NH3，
a. 標準狀況下，氣體摩爾體積相等，根據V=nVm知，氣體物質的量越大，其體積越大，物質的量②>③>①>④，則體積大小順序為②>③>①>④，故a正確；
b.甲烷摩爾質量14g/mol，氯化氫摩爾質量為36.5g/mol，硫化氫摩爾質量為34g/mol，氨氣摩爾質量為17g/mol，密度=
，摩爾質量越大其密度越大，則密度②>③>④>①，故b正確；
c.①中CH4質量=0.3mol×16g/mol=4.8g，②中HCl質量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③中H2S質量為13.6g，④中NH3質量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②>③>①>④，故c正確；
d.氫原子個數①②③④中H原子物質的量分別是1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，氫原子個數大小順序是①>③>④>②，故d正確；
答案選D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3.6g H2O的物質的量是______，含有______個水分子，含有______mol H；12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為______，R的相對原子質量為______。含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】興趣小組用莫爾鹽[化學式為(NH4)xFe(SO4)2·6H2O（Fe為＋2價）]測定KMnO4溶液的物質的量濃度的過程如下：
①稱取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液。
②量取10.00mLKMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4進行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液，反應完全時消耗莫爾鹽溶液的體積20.00mL，所發生反應的離子方程式如下：4H＋＋5Fe2＋＋MnO4-＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O請回答下列問題：
（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x＝___，c（Fe2＋）＝___。
（2）第①步實驗中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還有___；
用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移、定容操作。下列圖對應的操作規范的是___。
a．稱量
b．溶解
c．轉移
d．定容
（3）計算KMnO4溶液的物質的量濃度，寫出計算過程。___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題:
Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的電離程度增大的是__________(填序號)。
a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸中,經過充分反應后,發現只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。
（3）某溫度下,Kw=1×10-12,將 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH =__________。
Ⅱ.實驗表明,液態時純硫酸的電離能力強于純硝酸,純硫酸的導電性也顯著強于純水。又知液態純酸都像水那樣進行自身電離(H2O+H2O
H3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數。據此回答:
（1）純硫酸在液態時自身電離的方程式是__________
（2）25℃時,液態純硫酸的離子積常數K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14
（3）在純硫酸與純硝酸的液態混合酸中,存在的陰離子主要是__________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知MgCl2+6NH3
MgCl2·6NH3該反應具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實驗室探究其特性，其中氨化(吸氨)過程實驗裝置如圖1，放氨過程實驗裝置如圖2。
己知：相關物質的性質見下表
物質名稱 | 氨氣的溶解性 | 氯化鎂的溶解性 | 六氨氯化鎂的溶解性 |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇（沸點65。C） | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
乙二醇（沸點197。C） | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
請回答：
（1）實驗室采用固固加熱的方式制備NH3，制備反應的方程式為___________，虛框內裝置的作用是___________，氨化過程采用冰水浴的原因可能是_____(填選項序號字母)。
A．氨化過程為吸熱反應，促進反應正向進行
B．加快反應速率
C．防止氨氣從溶液中揮發，提高氨氣利用率
D．增大六氨氯化鎂的溶解度
（2）利用MgCl2溶液制備無水MgCl2，其具體操作為______________________。
（3）進行放氨實驗時，三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液，加熱，并不斷通入N2，通入N2目的是___________。通過觀察燒杯中現象的變化就可以監控MgCl2·6NH3的放氨過程，若要判斷轉化率是否達到或超過90%，則燒杯中溶液可以是___________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 常溫常壓下，56g丙烯與環丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子
B. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數目為0.2NA
C. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
D. 1mol的P4O6中含有6 NA個P-O鍵(P4O6的結構如圖: 
)
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是
A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數
B. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱
C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－2a kJ·mol-l
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖，下列說法正確的是
A. 該反應為吸熱反應
B. 加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱不變
C. 增大壓強，平衡正向移動，K增大
D. 當反應υ正(B)∶υ正(D)=2∶1時，到達平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燒堿、純堿等都是重要的化工原料。
(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發生了反應。
①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是________開始反應時的離子方程式是_______。
②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是_______。
(2)向100mL 1mol·L－1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.________。
①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質量為________g。
②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為________(填字母序號)。
a．鹽酸 b．MgCl2溶液 c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液 e．酚酞試液
在驗證的過程中，一定需要進行的操作是________(填字母序號)。
a．萃取 b．洗滌 c．過濾 d．分餾
③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質量分數的是________。
a．取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾，洗滌，烘干得n g固體
b．取m g X與足量鹽酸充分反應，加熱，蒸干，灼燒得n g固體
c．取m g X充分加熱，質量減少n g
d．取m g X與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g
④若白色固體X的質量為7.0g，則X的組成為________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
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