Question

下列有關電解質溶液敘述正確的是（　　）

• A．

  kw

  c(H+)

  =0.1 mol/L的溶液中，K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、SO₄^2-可以大量共存
• B．在CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH ^-）
• C．100ml 0.1 mol/L NaHS和100ml 0.1 mol/L Na₂S兩種溶液相混合得到的是堿性溶液，溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D．0.1 mol/L NH₄HSO₃的溶液中有：c（NH₄⁺）=c（HSO₃^-）

Answer 1

分析：A.

kw

c(H+)

=0.1 mol/L的溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，溶液顯堿性；
B．溶液不顯電性，遵循電荷守恒；
C．混合得到的是堿性溶液，則水解為主，且硫離子水解大于硫氫根離子水解；
D．HSO₃^-大于的NH₄⁺水解．

解答：解：A.

kw

c(H+)

=0.1 mol/L的溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，溶液顯堿性，堿溶液中不會大量存在Al³⁺、HCO₃^-，且Al³⁺、HCO₃^-相互促進水解，不能共存，故A錯誤；
B．溶液不顯電性，遵循電荷守恒，則一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH ^-），故B正確；
C．混合得到的是堿性溶液，則水解為主，且硫離子水解大于硫氫根離子水解，則離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．HSO₃^-大于的NH₄⁺水解，則0.1 mol/L NH₄HSO₃的溶液中有：c（NH₄⁺）＞c（HSO₃^-），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查離子濃度大小比較及共存問題，為高考常見題型，側重學生嚴密性思維的訓練，把握離子之間的反應及電離、水解趨勢的比較即可解答，題目難度不大．