Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．原子半徑的大小順序為：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

B．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8

C．離子Y^2-和Z³⁺的核外電子數和電子層數都不相同

D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，
A、同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，原子核外電子層數越多，半徑越大，據此判斷；
B、X為N元素，最高正價為+5價，Z為Al元素，最高正價為+3價；
C、離子O^2-和Al³⁺的核外電子數為10；
D、同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，
A、原子核外電子層數越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則有：r_Z＞r_W＞r_Q＞r_X＞r_Y，故A錯誤；
B、X為N元素，最高正價為+5價，Z為Al元素，最高正價為+3價，則元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8，故B正確；
C、離子Y^2-和Z³⁺的核外電子數都為10，離子核外有2個電子層，電子層數相同，故C錯誤；
D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故酸性Q強于M，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，難度中等，注意掌握元素周期表的結構和元素周期律的遞變規律．