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已知熱化學方程式:H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) △H = a kJ·mol-1。其反應過程如下:

①H2(g)+ICl(g)=HClI(g)+H(g) (慢)

②H(g)+ICl(g)=HCl(g)+I(g) (快)

③HClI(g)=HCl(g)+I(g) (快)

④I(g)+I(g)=I2(g) (快)

下列說法不正確的是( )

A.總反應的速率由反應①的速率決定

B.反應④的焓變小于0

C.HClI是上述總反應的催化劑

D.正反應活化能Ea1與逆反應活化能Ea2之差為a kJ·mol-1

練習冊系列答案
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A.a、b兩點溶液的導電能力不相同

B.a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

C.c點溶液中c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)

D.若向上述兩種溶液中分別加入相同濃度的鹽酸至pH=7,則消耗鹽酸體積相同

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鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質溶液為KOH溶液,反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說法正確的是

A.充電時,電解質溶液中K+向陽極移動

B.充電時,電解質溶液中c(OH-)逐漸減小

C.放電時,負極反應為:Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-

D.放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標準狀況)

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A. 2FeCO3 +1/2O2 =Fe2O3 +2CO2 △H=-130 kJ/mol

B. 4FeCO3(s)+O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=+260 kJ/mol

C. 4FeCO3(s)+O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=+130 kJ/mol

D. 4FeCO3(s)+O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260 kJ/mol

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硫酸亞鐵是一種重要的化工產品,在工業上有重要的用途。某校化學興趣小組,利用工業燒渣為原料,設計如下制備硫酸亞鐵的方案。學生探究燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2 等)制備綠礬(FeSO4·7H2O)。工藝流程如下所示:

(1)燒渣在進行酸溶時用到了稀硫酸。他們在配制所需的稀硫酸時使用了自來水,有同學提出自來水中含有少量的Cl-,會影響到制出的FeSO4 的純度。請你設計實驗證明已配制的稀硫酸中混有Cl-。

_______________________。

(2)過程③灼燒時產生的氣體通入下列溶液中,溶液不會褪色的是___________

A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.紅色的酚酞試液

(3)X 是 , 此時濾液N 中發生反應的離子方程式為 。檢驗溶液Q 中含有的金屬陽離子的實驗方法是

(4)操作III 的操作步驟為蒸發濃縮、 、過濾( 填操作名稱)、 、干燥。

(5)硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血癥,某嚴重貧血患者共需補充2.8g鐵元素,服用的藥品中相當于需要綠礬的質量為_________。

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實驗室制取氯氣的裝置如圖:

(1)實驗室制取氯氣的化學方程式為:MnO2 +4HCl(濃)=MnCl2+ +2H20;氧化劑

(2)實驗室通常用飽和食鹽水吸收雜質 ,B瓶盛裝的試劑是

(3)C裝置吸收氯氣用

反應的化學方程式為

(4)檢驗氯氣是否泄漏用濕的 試紙,若泄漏試紙變

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鐵紅(Fe2O3)常用作紅色油漆和涂料。下列有關Fe2O3的敘述正確的是

A、能跟鹽酸反應 B、可溶于水 C、在空氣中易被氧化 D、有磁性

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A.MnO4- Cl- K+ Na+ B.CO32- NO3- Cu2+ Na+

C.SO42- HCO3- K+ Na+ D.SO42- NO3- K+ Na+

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