已知熱化學方程式：H2(g)+2ICl(g)＝2HCl(g)+I2(g) △H = a kJ·mol-1。其反應過程如下：
①H2(g)+ICl(g)＝HClI(g)+H(g) (慢)
②H(g)+ICl(g)＝HCl(g)+I(g) (快)
③HClI(g)＝HCl(g)+I(g) (快)
④I(g)+I(g)＝I2(g) (快)
下列說法不正確的是（ ）
A．總反應的速率由反應①的速率決定
B．反應④的焓變小于0
C．HClI是上述總反應的催化劑
D．正反應活化能Ea1與逆反應活化能Ea2之差為a kJ·mol-1
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，將pH=10的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述中不正確的是( )
A．a、b兩點溶液的導電能力不相同
B．a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b
C．c點溶液中c(H＋)+c(CH3COOH)=c(OH－)
D．若向上述兩種溶液中分別加入相同濃度的鹽酸至pH=7，則消耗鹽酸體積相同
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說法正確的是
A．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動
B．充電時，電解質溶液中c（OH-）逐漸減小
C．放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-
D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上適應性訓練四化學卷（解析版） 題型：選擇題
鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學器件中有著廣泛的應用和誘人的前景。實驗室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關該反應的熱化學方程式書寫正確的是
A. 2FeCO3 +1/2O2 =Fe2O3 +2CO2 △H＝-130 kJ/mol
B. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝+260 kJ/mol
C. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝+130 kJ/mol
D. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝-260 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上段考三化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫酸亞鐵是一種重要的化工產品，在工業上有重要的用途。某校化學興趣小組，利用工業燒渣為原料，設計如下制備硫酸亞鐵的方案。學生探究燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2 等）制備綠礬（FeSO4·7H2O）。工藝流程如下所示：
（1）燒渣在進行酸溶時用到了稀硫酸。他們在配制所需的稀硫酸時使用了自來水，有同學提出自來水中含有少量的Cl-，會影響到制出的FeSO4 的純度。請你設計實驗證明已配制的稀硫酸中混有Cl-。
_______________________。
（2）過程③灼燒時產生的氣體通入下列溶液中，
溶液不會褪色的是___________
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．紅色的酚酞試液
（3）X 是 ， 此時濾液N 中發生反應的離子方程式為 。檢驗溶液Q 中含有的金屬陽離子的實驗方法是 。
（4）操作III 的操作步驟為蒸發濃縮、 、過濾（ 填操作名稱）、 
、干燥。
（5）硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血癥，某嚴重貧血患者共需補充2.8g鐵元素，服用的藥品中相當于需要綠礬的質量為_________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末文化學卷（解析版） 題型：填空題
實驗室制取氯氣的裝置如圖：
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2 +4HCl(濃)=MnCl2+ +2H20；氧化劑
（2）實驗室通常用飽和食鹽水吸收雜質 
，B瓶盛裝的試劑是
（3）C裝置吸收氯氣用 ，
反應的化學方程式為
（4）檢驗氯氣是否泄漏用濕的 試紙，若泄漏試紙變 色
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末文化學卷（解析版） 題型：選擇題
鐵紅(Fe2O3)常用作紅色油漆和涂料。下列有關Fe2O3的敘述正確的是 
A、能跟鹽酸反應 B、可溶于水 C、在空氣中易被氧化 D、有磁性
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某無色溶液中由水電離產生的C(H
+)和C(OH-)的乘積為1×10-18( 25℃)，下列離子組在此溶液中能大量共存的是( )
A．MnO4- Cl- K+ N
a+ B．CO32- NO3- Cu2+ Na+
C．SO42- HCO3- K+ Na+ D．SO42- NO3- K+ Na+
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