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已知298K時下述反應：
①C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1
②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283.0kJ?mol^-1
③C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₃，
則△H₃等于（　　）

A．172.5 kJ?mol^-1

B．-172.5 kJ?mol^-1

C．393.5 kJ?mol^-1

D．-393.5 kJ?mol^-1

分析：依據熱化學方程式和蓋斯定律計算分析，反應焓變與反應過程無關，與起始和終了狀態有關．

解答：解：①C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1
②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283.0kJ?mol^-1
依據蓋斯定律①-②得到：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₃=172.5 kJ?mol^-1
故選A．

點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用明天買較簡單．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時：
反應Ⅰ：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484.0kJ?mol^-1
反應Ⅱ：CO（g）+1/2O₂（g）?CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
（1）298K時，將a mol CO₂與b mol H₂混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應達到平衡狀態時測得產物CO的濃度為c mol?L^-1．則：
①v（H₂）=

mol?L^-1?min^-1

．
②CO₂與H₂發生反應生成CO和水蒸氣的熱化學方程式為

CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.0kJ?mol^-1

．若不同溫度下發生上述反應，其化學平衡常數K（700℃）

＜

K（830℃）（填寫“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol CO和0.025mol O₂，在一定溫度下發生反應Ⅱ，達平衡后測得c（CO₂）=0.040mol?L^-1．則：①能說明反應Ⅱ已經達到化學平衡狀態的是

（填寫序號）．
a．v（CO₂）=2v （O₂） b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（CO）=2v_正（O₂） d．容器內氣體的密度保持不變
②該溫度條件下，反應Ⅱ的化學平衡常數K=

56.56

．
③某溫度下，CO的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如下圖所示．
平衡狀態由a變到b時，平衡常數K（a）

K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：