Question

用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其他器材組合成一個(gè)原電池，
（1）從理論上講，預(yù)期看到的現(xiàn)象是   
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到鋅片上有少量氣泡冒出，銅片上有大量氣泡冒出．試解釋：   
（3）該電池的負(fù)極發(fā)生    反應(yīng)，正極電極反應(yīng)方程式為：   
（4）利用Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反應(yīng)制一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線、電極材料和電解液自選），畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料．    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）銅片、鋅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅是正極；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和原電池的工作原理知識來回答；
（3）原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
（4）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來設(shè)計(jì)原電池．
解答：解：（1）金屬鋅可以和硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅片、鋅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅是正極，氫離子在該極放電，產(chǎn)生大量的氫氣，故答案為：銅片上有大量氣泡，鋅片上無氣泡，鋅片不斷溶解；
（2）鋅片上有少量氣泡冒出，說明鋅片不純，與所含雜質(zhì)可以形成許多微型原電池，該原電池中會(huì)產(chǎn)生氫氣，故答案為：鋅片不純，與所含雜質(zhì)可以形成許多微型原電池；
（3）銅片、鋅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：氧化；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反應(yīng)制成的原電池中，失電子的金屬鐵做負(fù)極，比金屬鐵活潑性弱的金屬做正極，電解質(zhì)一定是氯化鐵溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如下：，故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大．