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17．下列數據是對應物質的熔點表，有關的判斷正確的是（　　）
Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1 291℃190℃2 073℃-107℃-57℃1 723℃
A．只要由金屬元素和非金屬元素形成的晶體就一定是離子晶體
B．在共價化合物分子中各原子都形成8個電子的穩定結構
C．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高
D．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體

分析 A．AlCl3由金屬元素和非金屬元素形成的晶體，不是離子晶體；
B．在共價化合物分子中各原子不一定都達到8電子結構；
C．金屬晶體熔沸點不一定比分子晶體高；
D．同主族元素的氧化物晶體類型可能不同．

解答 解：A．AlCl3由金屬元素和非金屬元素形成的晶體，不是離子晶體，所以只要由金屬元素和非金屬元素形成的晶體不一定是離子晶體，故A錯誤；
B．在共價化合物分子中各原子不一定都達到8電子結構，如氫化物，故B錯誤；
C．金屬晶體熔沸點不一定比分子晶體高，如鈉的熔點低于氯化鋁，故C正確；
D．同主族元素的氧化物晶體類型可能不同，如二氧化碳是分子晶體、二氧化硅是原子晶體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查晶體熔沸點高低判斷、8電子穩定結構等知識點，明確晶體構成微粒、晶體類型、8電子結構判斷方法即可解答，易錯選項是C，注意氯化鋁屬于分子晶體，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．已知：
①A、B、C、D四種物質均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z對應原子的原子核中質子數依次遞增．
②X在A、B、C、D中都不呈現它的最高化合價．
③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C．
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質．
（1）元素X是Cl，Z是K．
（2）寫出③中反應的化學方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
（3）寫出④中反應的化學方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{△}$2KCl+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列根據實驗現象所得出的結論中，正確的是（　　）
A．向無色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，結論：溶液中含有SO42-
B．向無色溶液加入鹽酸有氣體產生，結論：溶液中有CO32-
C．向無色試液加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，結論：溶液中含Cl--
D．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，有氨氣生成，結論：溶液中含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后，設計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體（CuSO4•5H2O）．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進行的實驗操作中均需用到的玻璃儀有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少，原因是由裝置a制取的CO2中含HCl氣體，通入溶液A中會溶解Al（OH）3．
（4）從溶液E得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發濃縮、冷卻結晶過濾．
（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：寫出途徑③中反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，用途徑 ①制備CuSO4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ．mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ．mol-1
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+2×283.0 kJ/mol
C．NaOH和HCl反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{550℃，30Mpa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．運用科學發展觀，創建和諧社會，保護生存環境是每個公民的責任和義務．下列行為不符合社會發展與自然環境之間和諧的是（　　）
A．推廣垃圾分類投放、分類回收、分類處理
B．氮、磷的植物的營養元素，含氮、磷化合物的生活污水直接排放
C．使用沼氣、太陽能、風能等能源代替傳統的煤炭
D．研制開發燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4的質量分數為10.47%，乙中c電極質量增加．回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發生的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）丙裝置損失的質量為4.49g（該處保留兩位有效數字）；電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為2.8L；
（4）電極c的質量變化是16gg；
（5）①若該直流電源為甲烷燃料電池，電解質溶液為KOH溶液．通入甲烷的鉑電極上發生的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②已知上述燃料電池中，每轉移1mol電子，就有 112KJ的化學能轉化為電能．寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑作劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe2+離子．配平制取鐵酸鈉的化學方程式：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaCl+6NaNO3+8H2O．反應中，Fe元素被氧化，每生成8mol H2O轉移電子總數為6NA．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化或過程屬于化學變化的是

A．激光法蒸發石墨得C60 B．丁達爾效應

C．紫色石蕊試液通過活性炭變成無色 D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應

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同步練習冊答案
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