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鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發生電化學腐蝕．在空氣酸度不大的環境中，其正極是
 
，正極反應式為
 
．受空氣的影響鋼鐵還發生相應的顏色變化，其相應的化學方程式為
 
．
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：鋼鐵混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，中性或弱酸性條件下，鋼鐵發生吸氧腐蝕，酸性環境下，鋼鐵發生析氫腐蝕，無論析氫腐蝕、還是吸氧腐蝕，負極上都是鐵失電子發生氧化反應，析氫腐蝕，正極上氫離子得電子發生還原反應，吸氧腐蝕正極上氧氣得電子發生還原反應．
解答： 解：鋼鐵在空氣酸度不大的環境中，形成原電池發生吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應，碳作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，負極上鐵電極反應式為：2Fe-4e-═2Fe2+，正極碳上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O2+2H20+4e-═40H-，生成的氫氧化亞鐵不穩定，易被氧化生成氫氧化鐵，發生相應的顏色變化，反應的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：C；O2+2H2O+4e-═4OH-；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
點評：本題考查原電池知識，側重于基礎知識的考查，有利于培養學生的學習積極性和科學素養，難度不大，注意把握原電池的工作原理和組成條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

具有解熱鎮痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式為，它屬于（　　）
①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有機羧酸、④有機高分子化合物、⑤芳香烴．
A、③⑤B、②③C、①④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在溫度t℃時，某溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，則t
 
25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.0012
②22.0018.0011
③22.0022.007
x=
 
．Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為
 
．
（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達最大
量，此時溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度
為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因，已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③CO2（g）?CO（g）+
1
2
O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請完成以下問題：
（1）根據反應①②③，確定反應④中△H4=
 
；
（2）根據圖1，反應④的熱化學方程式為
 
，該反應在
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下月利于該反應正向自發．
（3）圖2表示反應④的反應物NO、CO的起始物質的量比、溫度對平衡時CO2的體積分數的影響．
①T1
 
T2（填“=”、“＞”或“＜”），X、Y、Z三點，CO的轉化率的從大到小的順序是
 
．
②T1℃時，在1L的密閉容器中，充入0.1mol CO和0.1mol NO，達到Y點時，測得NO的濃度為0.02mol?L-1，則此溫度下平衡常數K=
 
．若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol?L-1、a mol?L-1、0.01mol?L-1、0.04mol?L-1，要使反應向正方向進行，a的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
（1）醋酸：
 

（2）硫酸鐵：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的
 
增大，這個原理也叫做
 
原理．用符號
 
表示．不難理解，即使是同一物質，應該存在著
 
時的熵值最大，
 
時次之，
 
時最小的這樣一種普遍規律．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液X可能由K+、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、ALO2-、CO32-中的若干種組成．某化學興趣小組，通過下列實驗確定了其組成．
I．觀察溶液：無色透明．
Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液．
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A．
IV：在Ⅲ所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液至過量，加熱也有氣體生成，并有白色沉淀B析出．
根據上述實驗回答下列問題：
（1）由實驗I可知原溶液一定不含有的離子是
 

（2）由實驗Ⅱ可知原溶液一定不含有的離子是
 
，一定含有的離子是
 
．
（3）由實驗Ⅲ可知原溶液中還一定含有的離子是
 
，生成沉淀A的離子方程式為
 

（4）實驗Ⅳ中開始階段發生反應的離子方程式一定有
 

（5）通過上述實驗，白色沉淀B的組成可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近日來，質檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機物三聚氰胺 （如圖），在乳制品行業掀起了一場軒然大波，引發了一場關于食品安全問題的大討論．三聚氰胺是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質含量指標（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”． 
（1）三聚氰胺中氮元素的含量為：
 

（2）三聚氰胺由氰胺聚合而成，試寫出氰胺的結構式：
 

（3）三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3（OH）3]．三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2．
其反應原理為：C3N3（OH）3
  △  
.
 
3HNCO； 8HNCO+6NO2
  △  
.
 
7N2+8CO2+4H2O，下列說法正確的是
 

A．C3N3（OH）3與HNCO為同一物質     B．三聚氰胺是高分子化合物
C．1mol NO2在反應中轉移的電子為4mol    D．反應中NO2是還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出銅與濃硫酸共熱的化學方程式
 
．
（2）寫出氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式
 
．

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同步練習冊答案
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