【題目】A、B兩種有機化合物，分子式都是C9H11O2N。
（1）化合物A是天然蛋白質的水解產物，光譜測定顯示，分子結構中不存在甲基（—CH3），化合物A的結構簡式是________。
（2）化合物B是某種分子式為C9H12的芳香烴一硝化后的唯一產物（硝基連在苯環上）�；衔�B的結構簡式是________。
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【題目】把400 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為( )
A. (10b－5a) mol·L－1 B. (b－0.5a) mol·L－1
C. (
－
) mol·L－1 D. (5b－
) mol·L－1
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【題目】前36號元素中的A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，只有前四種為短周期元素。A、B的原子核外s電子總數與p電子總數相等: C原子核外所有p軌道全滿或半滿: D元素的族序數與周期數的差為4;E是前四周期中電負性最小的元素:F在周期表的第七列。請根據以上相關信息，回答下列問題.
（1）A離子的電子共占據_____個軌道，A元素在自然界中的存在形態_____(a 只有化合態、b只有游離態、c都可能)。
（2）某人畫的B的電子排布圖如圖
，違背了________原理。
（3）F位于______族，其基態原子的電子有_____種運動狀態。
（4）CD3中心原子的雜化方式為____，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為____，檢驗E元素的方法是___________。
（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其品胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示.則晶胞中該原子的配位數為______，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________，若已知該金屬的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數，金屬的相對原子質量為M,則該晶體的密度為________g/cm3(用字母表示)。
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【題目】某校課外活動小組的同學在完成課本乙醇氧化制乙醛的實驗后，改進了實驗方案（如圖），進行如下實驗操作（順序已打亂）：
①點燃B裝置中的酒精燈加熱無水乙醇至沸騰并持續加熱；
②向圓底燒瓶中滴加10%過氧化氫溶液；
③連接好儀器，檢驗裝置的氣密性；
④正確添加試劑；
⑤點燃C裝置中的酒精燈
根據以上實驗內容回答下列問題：
（1）實驗操作順序是 _____________________（填序號）．
（2）裝置e的作用是_____________________________________；
（3）寫出d中發生反應的化學方程式____________________________________________；
（4）為檢驗D中收集的產物中是否含有乙醛，甲同學利用銀氨溶液檢驗，請寫出化學方程式_________________________________________________________；
（5）乙同學在一支試管中先加入2mL5%的CuSO4，滴加4﹣5滴NaOH溶液，再滴加幾滴D中溶液，在酒精燈上加熱，未出現磚紅色沉淀，從而斷定無乙醛生成．請你判斷乙同學的說法是否合理，并說明理由___________________________________________________；
（6）若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗，溶液顯紅色，說明液體中還含有____，要除去該物質，可先在混合液中加入_____（填寫下列選項中的字母），然后再通過_____（填操作名稱）即可除去．
A．飽和NaCl溶液 B．C2H5OH C．NaHCO3溶液 D．CCl4
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【題目】已知有機物A、C、D、F具有下列性質：
物質 | 性質 |
A | 屬于酯類化合物 |
C | 含有4類氫原子 |
D | 只含有一個氧原子，與Na反應放出H2 |
F | 屬于烴 |
轉化關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）B的分子式為 ____________。
（2）B不能發生的反應是 （_______）（填序號）。
a．氧化反應 b．聚合反應 c．消去反應 d．取代反應 e．與Br2加成反應
（3）寫出D→E、E→F的反應：
D→E ____________________________ ；
E→F______________________________。
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【題目】實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，其過程如下：
（1）過程③中，需要加入的物質名稱是____________________。
（2）過程②中產生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的___________吸收。
a.濃硫酸 b.蒸餾水 c.NaOH溶液 d.濃硝酸
（3）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為____________________。
（4）過程④的實驗操作是____________________。
（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是 ___________________。
（6）某種脫硫脫硝工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。設廢氣中的SO2、NO2的物質的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為__________________。
（7）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取樣品2.700 g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液：③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495g，若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]a，則該聚鐵中鐵元素的質量分數為_________________。
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【題目】現有三組混合液：①汽油和水；②75%的酒精溶液；③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 分液、蒸餾、萃取
C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】電解在化工生產、金屬冶煉及科學研究等方面有重要應用。
(1)工業上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁。純凈氧化鋁的熔點很高(約2045℃)，在實際生產中，通過加入助熔劑冰晶石Na3AlF6) 在1000℃左右就可以得到熔融體。
①寫出電解時陽極的電極反應式:___________。
②電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。
(2) 電解食鹽水是氯破工業的基礎。
①電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為____、_____。電解時，陰極反應的主要產物是___________。
②電解時用鹽酸控制陽極區的pH在2～3，用必要的文字和反應方程式說明原因: ___________。
（3）Cu2O是半導體材料，工業上常用電解法制取。電解裝置如下圖所示。
電解裝置中采用離了交換膜控制陽極區OH-的濃度而制備納米Cu2O。該離子交換膜是____(填“陰”或“陽”)離子交換膜，陽極生成Cu2O的電極反應式為__________。
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