Question

12．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子內質子數之比為1：2，X²⁺和Z^-的電子數之差為8．下列說法不正確的是（　　）

• A． W與Y通過離子鍵形成離子化合物
• B． 元素原子半徑從大到小的順序是X＞Y＞Z
• C． YZ₄分子中Y、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構
• D． X、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是Z

Answer 1

分析 四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X²⁺和Z^-的電子數之差為8，二者相差1個電子層，由離子所帶電荷可知，X處于ⅡA族、Z處于ⅦA族，四原子的最外層電子數之和為19，故W、Y原子的最外層電子數之和為19-2-7=10，只能為ⅢA、ⅦA族或ⅣA、ⅥA族，而X原子序數大于W，則X只能為第三周期元素，故X為Mg，Z為Cl，W和X元素原子內質子數之比為1：2，故W質子數為6，故W為C元素，Y處于ⅣA族，原子序數大于Mg，故Y為Si，據此解答．

解答 解：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X²⁺和Z^-的電子數之差為8，二者相差1個電子層，由離子所帶電荷可知，X處于ⅡA族、Z處于ⅦA族，四原子的最外層電子數之和為19，故W、Y原子的最外層電子數之和為19-2-7=10，只能為ⅢA、ⅦA族或ⅣA、ⅥA族，而X原子序數大于W，則X只能為第三周期元素，故X為Mg，Z為Cl，W和X元素原子內質子數之比為1：2，故W質子數為6，故W為C元素，Y處于ⅣA族，原子序數大于Mg，故Y為Si．
A．W與Y形成的化合物為SiC，是通過共價鍵形成的共價化合物，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Mg＞Si＞Cl，故B正確；
C．SiCl₄分子中Si、Cl原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構，故C正確；
D．Cl元素非金屬性最強，故高氯酸的酸性最強，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生分析推理能力、知識遷移應用，可以根據離子電荷與電子數之差利用驗證法進行推斷．