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下列現象或事實可用同一原理解釋的是（　　）
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B．氯水和活性炭使紅墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色
A．濃硫酸具有吸水性，鹽酸易揮發，二者濃度都降低，但原理不同，故A錯誤；
B．氯水具有強氧化性和漂白性，活性炭具有吸附性，二者漂白的原理不同，故B錯誤；
C．漂白粉中的次氯酸鈣和空氣中二氧化碳反應生成不穩定的次氯酸，水玻璃和空氣中二氧化碳反應生成硅酸，二者變質的原理不同，故C錯誤；
D．乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都可發生加成反應，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（　　）
A．都是含氧酸
B．都屬于強酸
C．都容易揮發
D．都能與金屬Mg發生置換反應產生氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如下所示．實驗步驟及現象如下：①先連接如圖裝置，檢查氣密性，再加入試劑；②加熱試管A，B中品紅溶液退色，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動使下端離開液面．

（1）步驟（2）中試管A中物質發生反應的化學方程式______．
（2）在盛有BaCl2溶液的試管C中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，將試管中的溶液取出，滴加氯水，產生的現象是______；發生反應的離子方程式為______，______．
（3）試管D中NaOH溶液的作用是______．
（4）試管B中品紅溶液退色說明SO2具有漂白性，已知Cl2也能使品紅退色．現有兩瓶分別經過SO2和Cl2漂白過的品紅溶液，請你設計一個簡單的實驗對其進行鑒別（寫明操作方法、現象及結論）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下列用途或反應中，硫酸表現出的性質為：A．高沸點；B．強酸；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性．試用字母填空：
（1）實驗室制取氫氣______；
（2）實驗室制取氯化氫氣體______；
（3）干燥氫氣______；
（4）濃硫酸溶解金屬銅______；
（5）濃硫酸可用鋼瓶貯運______；
（6）生產過磷酸鈣化肥______；
（7）濃硫酸使蔗糖變黑______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子反應方程式：______．若要確認其中有Fe2+，應選用______（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應的化學方程式為：______．然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為探究足量鋅與18.4mol?L-1濃硫酸的反應，某研究小組進行如下實驗．
[實驗I]反應生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110m充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是：______（填分子式）．產生這種結果的主要原因是：______（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，該化學小組的同學設計實驗，組裝了圖1裝置，對所制了的氣體進行探究．

①裝置C中加入的試劑是：______；裝置D中加入的試劑是：______．
②裝置F中加入的試劑是：______；U型管G的作用為：______．
③有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：______．
[實驗II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度，設計的實驗方案為：取18.4mol?L-1濃硫酸aml與足量的鋅于A中反應，將生成的氣體通入某溶液并測定生成沉淀的質量．
（1）A中產生的氣體應通入圖2中的______（填“乙”或“丙”）裝置．
（2）有同學認為要減小實驗誤差，需要增加一個將反應生成的SO2全部排出的操作．但也有同學認為沒有必要，其理由是：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）有如圖所示裝置，為實現下列實驗目的，其中y端適合于作入口的是______（多項）

A瓶內盛液體干燥劑，用以干燥氣體
B瓶內盛液體洗滌劑，用以除去某氣體中的雜質
C瓶內盛水，用以測量某難溶于水的氣體的體積
D瓶內貯存氣體，加水時氣體可被排出
E收集密度比空氣大的氣體
F收集密度比空氣小的氣體
（2）濃H2SO4和木炭在加熱時發生反應的化學方程式是______．圖2中虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，
填寫下列空白．
①A中無水硫酸銅的作用______．
②證明SO2一定存在的現象是______．
③C中酸性KMnO4溶液的作用______．
④證明CO2一定存在的現象是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一充有20mLNO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應后，仍有12mL無色氣體，則原混合氣體中NO和NO2體積比為（氣體體積均在相同狀況下測得）（　　）
A．2：3B．3：2C．1：4D．4：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氮的氧化物具有氧化性，能與灼熱的銅反應生成氧化銅和氮氣．現將22.4L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，生成的氣體體積為11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為（　　）
A．NO2B．N2O5C．N2OD．N2O4

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同步練習冊答案
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