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將的混合物14.8g溶于水配成稀溶液，在此溶液中加入12.4g堿石灰(主要成分是NaOH和CaO)，充分反應后，如果溶液中的全部轉化為沉淀物，再將溶液蒸干，最后可以得到29g白色固體物質．求：

(1)原混合物中各為多少克？

(2)29g白色固體的成分及質量分數．

答案：
解析：

(1)：10.6g，：4.2g

(2)：15g，NaOH：14g

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區一模）KClO₃是一種常見的氧化劑，常用于醫藥工業、印染工業和制造煙火．
（1）實驗室用KClO₃和MnO₂混合加熱制氧氣，現取82.2g KClO₃和MnO₂混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質的質量變為63.0g，則參加反應的KClO₃的質量是

49g

．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發生的反應如下：
MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O KClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（標準狀況下，假設Cl₂無損耗）．則殘留物中各種物質的質量是

KClO₃、24.5g，MnO₂、8.7g，KCl、29.8g

．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO₂過少，則同時發生4KClO₃

△

3KClO₄+KCl．現取98g KClO₃和少量MnO₂，充分加熱（MnO₂不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O₂多少升？
（4）工業常利用3Cl₂+6KOH（熱）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．實驗室模擬KClO₃制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO₃的質量分數的取值范圍為多少？（用小數表示，保留3位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物14.8g，把它配成稀溶液后加入12.4g堿石灰，充分反應后，溶液中已檢測不到Ca²⁺、

、

，然后將體系中的水分蒸干，得29.0g白色固體。求：
（1）原混合物中的Na₂CO₃和NaHCO₃各多少克？
（2）堿石灰中的CaO和NaOH各多少克？

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