Question

常溫下，下列各組粒子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

• A、氨水中：Al³⁺、Cl^-、I^-、SO₄^2-
• B、pH=2的溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-
• C、食鹽水中：Mg²⁺、Fe（OH）₂、Br^-、CO₃^2-
• D、無色溶液：NO₃^-、SO₂、NH₄⁺、Na⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．鋁離子能夠與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；
B．pH=2的溶液中存在大量的氫離子，K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-離子之間不發生反應，也不與氫離子反應；
C．鎂離子能夠與碳酸根離子反應；
D．二氧化硫的水溶液顯示酸性，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化二氧化硫．

解答： 解：A．Al³⁺與氨水發生反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．該溶液為酸性溶液，K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-不反應，也不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Mg²⁺、CO₃^2-發生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．NO₃^-、SO₂的溶液為酸性溶液，NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化SO₂，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意掌握離子反應發生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在等．