【題目】100ml0.25molL﹣1 AlCl3溶液中，Cl﹣的物質的量濃度為molL﹣1；若將上述溶液加水稀釋到500ml，Cl﹣的物質的量濃度為molL﹣1 ．
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業上用精煉鋼的陽極泥(主要含有TeO2、少量Ag、 Au)為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：
已知Te02微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。
(1)“堿浸”時所用的試劑是 ___（填化學式）。
(2)堿浸后的“濾渣”可用于____。
(3)“沉碲”時，緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌。為生成TeO2沉淀需控制溶液的pH為4.5—5．0，其原因是____。
(4)“酸溶”后，將SO2通入TeC14酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是____。
(5) 25℃時，亞碲酸(H2Te03)的Kal=lxl0-3，Ka2=2×l0-8
①0.lmol/L的NaHTe03的溶液中c(TeO32-) - c(H2TeO3)= ____（填離子濃度表達式）。
②0.lmol．L-1的NaHTe03溶液呈__________填“酸性”，“堿性”，“中性”）理由是____（寫出利用平衡常數汁算及推理過程).
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【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發生了分解反應
④只有氮元素的化合價發生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④
C. ②③④ D. ③④⑤
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【題目】鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+． 表是生成氫氧化物沉淀的pH：
物質 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
（1）把MgCl2粗產品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，最適宜選用的物質是____（填序號，下同），加入______調節溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液．
a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（2）若除去溶液中的雜質離子，調節溶液的pH范圍為：___________。
（3）由MgCl2溶液獲得MgCl2固體的操作是：__________________。
（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的Na2SO3溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-6mol·L-1］，此時溶液中c(SO32-)≤__________mol·L-1。
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【題目】下列離子方程式表達正確的是
A. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+OH-
B. 碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰反應：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2O
C. NaHS04溶液中滴入Ba(OH)2溶液至S042-完全沉淀：2H++S042-+Ba2++ OH-= BaS04↓+2 H2O
D. 向明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3
H2O=Al02-+4NH4++2H2O
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【題目】已知(CH3COOH)2(g)
2CH3COOH(g)，經實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質量隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該過程的△H＜0
B. 氣體壓強：p（a）＜p（b）= p（c）
C. 平衡常數：K（a）= K（b）＜ K（c）
D. 測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件
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【題目】在某溫度時，將n mol/L氨水滴入10mL 1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，有關說法正確的是（ ）
A. a點Kw=1.0×10﹣14 mol 2
L﹣2
B. 水的電離程度：b＞c＞a＞d
C. b點：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D. 25℃ 時NH3·H2O的電離常數為
mol
L-1（用n表示）
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【題目】A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。
試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。
A：________，B：__________，C：_________，D：_________，X：_________。
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【題目】（1）49 g H2SO4的物質的量是________；1.5 mol H2SO4的質量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
（2）摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量。
①已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為________。
②NA為阿伏加德羅常數，已知a g某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為________。
③已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵原子摩爾質量為________。
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