Question

（12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子。
（1）C原子的電子排布式為             ，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于      鍵（填“σ”或“π”）。
（2）當n=2時，B位于元素周期表的第     周期     族，BC₂屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。當n=3時，B與C形成的晶體屬于           晶體。

Answer 1

(1)1S²1S²2P⁴     σ
(2) 二   IVA  ;非極性 原子晶體

試題分析：A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子價電子排布為ns²np²，B位于ⅣA族；C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，則C元素原子有2個電子層，最外層電子數為6，則C為氧元素；D元素原子的M電子層的P亞層中有3個電子，則D元素原子電子排布式為1s²2s²2p⁶ 3s²3p³，則D為P元素，
⑴氧（C）原子核外電子數為8，其核外電子排布為1s²2s²2p⁴；若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則A為氫元素，與氧元素形成的化合物為水等，其共價鍵屬于σ鍵；
⑵當n=2時，B為碳元素，碳元素位于第二周期第IVA族元素；BC₂為CO₂屬于非極性分子；當n=3時，B為硅元素，B與C（氧元素）形成二氧化硅，其晶體屬于原子晶體。