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(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳。
(1)請寫出B、D元素的名稱：B              ，D              。
(2)畫出C元素的離子結構示意圖                             。
(3)寫出D的單質與C的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式

(4)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為                       。
(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序為                  (用離子符號表示)。

(1)B:氧、 D:鋁(各1分) (2) (2分)
(3)2A1 + 2OH^－+ 2H₂O = 2AlO₂^－ + 3H₂↑(2分)
(4)離子鍵、共價鍵(各1分) (5)O²^－＞Na⁺＞ Al³⁺(2分)

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（分）已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，E的特征電子排布式為4s²。A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下表所示。

				……		A
B		C		……		D

根據以上信息，回答下列問題：

(1)元素C在元素周期表中的位置是周期族；D的電子排布式為：。

(2)A和D的氫化物中，沸點較高的是，原因是

；A和B的離子中，半徑較小的是（填離子符號）。

(3) A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如右圖所示（陽離子用“●”表示，位于該正方體的頂點或面心；陰離子用“〇”表示，均位于小正方體中心）。該化合物的電子式是。

（4）A和E化合物的晶胞1/8的體積為2.0×10^-23cm³，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算（結果保留一位小數）：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（每空1分，共10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。

（2）B的氫化物的分子空間構型是。其中心原子采取雜化。

（3）寫出化合物AC₂的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為；另一種只由B組成的離子與AC₂互為等電子體，其化學式為。

（4）E的核外電子排布式是，ECl₃形成的配合物的化學式為。