【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（ ） 
A.△H＜0
B.從Y點到Z點可通過升高溫度實現
C.從Y點到X點可通過使用催化劑實現
D.600 K時，Y點甲醇的v正＜v逆
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【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸． ①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號）．
A．滴加少量濃鹽酸 B．微熱溶液
C．加水稀釋 D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線． 
①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的關系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 ．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗． 資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟 | 現象 |
步驟1：向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液，靜置 | 出現白色沉淀 |
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2molL﹣1 Fe（NO3）3溶液 | 溶液變紅色 |
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液 | 現象a﹍﹍﹍，溶液紅色變淺 |
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液 | 出現黃色沉淀 |
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 ．
②步驟3中現象a是 ．
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象 ．
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【題目】實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是
A.少量金屬鈉保存在煤油中
B.濃硫酸保存在敞口試劑瓶中
C.FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D.硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存
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【題目】I.氨是一種重要的工業原料。回答下列問題：
（1）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環境無害的物質。寫出反應的化學方程式____________；該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為____。
（2）當運輸氨氣的管道發生泄漏時，可用一種揮發性液體________(寫試劑名稱) 進行檢查，出現的現象是___________________________________。
II.聯氨(N2H4)具有較強的還原性。工業上用過量氨氣和NaClO溶液來制備。
（1）制取NaClO所用的原料是_________、_________。解釋氨氣過量的原因_________。
常溫下，向10mL pH=2的鹽酸中滴加等濃度氨水。加入氨水的體積(V)與溶液pH的關系如圖所示。
（2）a點溶液中由水電離產生的c(H+)___10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移動原理解釋b點溶液呈酸性的原因___________。
（3）比較c點溶液中所有離子濃度大小關系是_________________。
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【題目】維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學式是C6H8O6（相對分子質量176），人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告．（請填寫有關空白） ⑴測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
⑵測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣
（1）實驗用品及試劑 ①儀器和用品（略）
②試劑：指示劑（填名稱），濃度為7.50×10﹣3molL﹣1的I2標準溶液、蒸餾水等．
（2）實驗過程 ①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用．
②用（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶
液顏色變化，直到滴定終點．滴定至終點時的現象是 ．
（3）數據記錄與處理 若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是mol/L．從分析數據看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？（填“是”或“不是”或“可能是”）
（4）問題討論：下列操作會導致所測維生素C的含量偏高的是（填字母編號）．
A.若滴定結束后讀數采用仰視
B.若錐形瓶用待測橙汁潤洗過
C.若取標準液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗
D.若錐形瓶中含有少量水．
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【題目】黃酮益酸類化合物K具有抗菌、消炎的作用，合成路線設計如下圖所示:
已知部分有機化合物轉化的反應式如下:
ⅰ. 
（R為烴基）
ⅱ. 
（R、R代表烴基或氫）
ⅲ. 
（R代表烴基或氫）
請回答：
(1)A的結構簡式_______，其核磁共振氫譜吸收峰面積比為________。
(2)F的結構簡式_______，C→D的反應類型為_______。
(3)G與試劑b反應的化學方程式為______________。
(4)滿足下列條件D的同分異構體共有_____種。
①能發生銀鏡反應 ②分子中含有酯基 ③苯環上有兩個取代基
寫出符合上述條件且苯環上的一氯取代物只有兩種的同分異構體的結構簡式______。
(5)以A 和乙烯為起始原料，結合題中信息，選用必要的無機試劑設計出合成苯乙酸乙酯(
)的簡單流程圖______。(無機試劑任選)
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【題目】某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對含量進行測定． 
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的 ．
（4）若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ．
（5）該測定結果往往比實際值偏高，分析是由于采用試劑不當引起的，可能的原因為 ．
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