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1.下列實驗操作中正確的是(  )
A.蒸發操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.蒸餾時,溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部
C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.檢驗溶液中是否含有NH4+:取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體

分析 A.蒸發時應防止溫度過高;
B.蒸餾時,溫度計用于測量餾分的溫度;
C.分液時,應防止液體重新混合而污染;
D.氨氣為堿性氣體,可使紅色石蕊試紙變藍色.

解答 解:A.蒸發時,應有大量晶體析出時可停止加熱,用余熱蒸干,以防止溫度過高而導致固體迸濺,故A錯誤;
B.蒸餾時,溫度計用于測量餾分的溫度,應位于蒸餾燒瓶支管口,故B錯誤;
C.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,以防止液體重新混合而污染,故C正確;
D.加入NaOH溶液并加熱產生氣體,為氨氣,氨氣為堿性氣體,可使紅色石蕊試紙變藍色,故D正確.
故選CD.

點評 本題考查較為綜合,涉及物質的分離、提純以及檢驗,為高頻考點,側重于學生的分析、實驗能力的考查,注意把握實驗的嚴密性以及物質的性質的異同,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B,反應A(g)+B(g)?C(g)經過一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數據見下表,下列說法正確的是(  )
t/s05152535
n(A)/mol1.00.850.810.800.80
A.反應在前5s的平均速率v(A)=0.17mol•L-1•s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41mol•L-1,則反應的△H>0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol C,達到平衡時,C的轉化率大于80%
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C,反應達到平衡前v(正)<v(逆)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法中正確的是(  )
A.升高溫度只能加快吸熱反應速率
B.對于任何反應,增大壓強都可加快反應速率
C.使用正催化劑只加快正反應速率
D.催化劑可以改變反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在恒容密閉容器中發生反應:H2(g)+I2(g)?2HI(g)(I2蒸氣是紫色的),下列能表明反應已達到化學平衡狀態的是(  )
A.容器內壓強不再隨時間變化
B.混合氣體的顏色不再改變
C.I2與H2在混合氣體中的體積分數相等
D.H2、I2、HI的濃度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.已知實驗室由合成的反應流程如圖(部分試劑和反應條件已略去) (X代表鹵素原子,R代表烴基)請回答下列問題:

(1)分別寫出B、D的結構簡式:B、D
(2)反應①~⑦中屬于消去反應的是②④ (填數字代號).
(3)如果不考慮⑥、⑦反應,對于反應⑤,得到的E可能的結構簡式還有:(其中一種).(寫出一種即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各組物質,可以直接用分液漏斗分離的是(  )
A.酒精和碘B.水和溴苯C.乙醇和水D.硝基苯和苯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.在PH=1的透明溶液中可大量共存的是(  )
A.Cu2+、SO42-、K+、Na+B.Na+、Cl-、HSO3-、K+
C.MnSO4-、CO32-、Na+、K+D.Fe3+、SO42-、S2-、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.銅與稀硝酸反應,不能生成的物質是(  )
A.Cu(NO32B.NOC.H2OD.H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是(  )
A.7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子束為0.2×6.02×1023
B.VLamol•L-1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數目為6.02×1023,則Cl-的數目大于3×6.02×1023
C.標準狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.0×6.02×1023
D.工業用電解法進行粗銅精煉時,每轉移1mol電子,陽極上溶解的銅原子數為0.5×6.02×1023

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