Question

從海水中獲得的氯化鈉是生活中不可或缺的調味品，請回答下列問題
（1）120g²³Na ³⁷Cl 含有電子數為

 

，中子的物質的量為

 

（2）請寫出Cl^-的結構示意圖

 

³⁷Cl和³⁵Cl互為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,同位素及其應用,畫元素的原子結構示意圖

專題：

分析：（1）根據n=

m

M

計算120g²³Na ³⁷Cl的物質的量，含有電子物質的量為²³Na ³⁷Cl的28倍，再根據N=nN_A計算含有電子數，1mol²³Na ³⁷Cl中含有中子為32mol，進而計算含有中子物質的量；
（2）Cl^-離子質子數為17，核外電子數為18，有3個電子層，各層電子數為2、8、8；³⁷Cl和³⁵Cl質子數相同，中子數不同，二者互為同位素．

解答： 解：（1）120g²³Na ³⁷Cl的物質的量為

120g

60g/mol

=2mol，含有電子物質的量為²³Na ³⁷Cl的28倍，含有電子數為2mol×28×mol^-1=56N_A，1mol²³Na ³⁷Cl中含有中子為32mol，含有中子物質的量為2mol×32=64mol，故答案為：56N_A；64mol；
（2）Cl^-離子質子數為17，核外電子數為18，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，氯離子結構示意圖為；³⁷Cl和³⁵Cl質子數相同，中子數不同，二者互為同位素，故答案為：；同位素．

點評：本題考查物質的量有關計算、結構示意圖、同位素等，比較基礎，側重對基礎知識的理解鞏固．