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某工廠排出的廢水中含Cl2，為除去廢水中的游離氯，并使廢水變成中性，采用如圖所示的方案處理廢水，在A、B處分別注入一定流量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液處理．

(1)請寫出所發生反應的化學方程式，指出氯氣在反應中的作用是否相同．

(2)試寫出A、B處應加入處理液的化學式分別是________、________，并說明原因．

答案：
解析：

　　(1)Cl2＋Na2SO3＋H2ONa2SO4＋2HCl，Cl2只作氧化劑；Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既是氧化劑又是還原劑．

　　(2)Na2SO3　NaOH　A處反應生成鹽酸隨廢水流經B處被一定量的NaOH中和，使廢水呈中性．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：043

某工廠排出的廢水中含Cl2，為除去廢水中的游離氯，而且使廢水變成中性，如果采用如圖所示的方案處理廢水，在A、B處分別注入一定流量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液處理．

(1)請寫出所發生反應的化學方程式，指出氯氣在反應中的作用是否相同．

(2)試寫出A、B處應加入處理液的化學式分別是________、________，并說明原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠排出的廢水中含0.012 mol·L-1的游離態氯和0.002 mol·L-1的H+，為了除去廢水中游離態的氯，而且使廢水變為中性，有人提出如下圖所示方案。

                    

在廢水排出管的A、B處分別注入一定流量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液。

試寫出：

（1）A、B處應加入的物質的化學式：A_________、B_________。

（2）A、B兩處反應的離子方程式：

A：________________________________________________________________；

B：________________________________________________________________。

（3）每處理1 m3的該廢水，需加入0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液的體積是多少？

（4）除去氯后的廢水中H+的濃度約為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠排出的廢水中含Cl2，為除去廢水中的游離氯，并使廢水變成中性，采用如下圖所示的方案處理廢水，在A、B處分別注入一定流量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液處理。

(1)請寫出所發生反應的化學方程式，指出氯氣在反應中的作用是否相同。_______________________________________________________________

(2)試寫出A、B處應加入處理液的化學式分別是________________、________________，并說明原因。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠排出的廢水中，經測定含0.012mol·L－1的游離溴和8×10－4mol·L－1的H＋。若用加亞硫酸鈉的方法除去溴，化學方程式為：Na2SO3＋Br2＋H2O === Na2SO4＋2HBr。處理上述這種廢水5L，問：

(1)需加入0.05mol·L－1的Na2SO3溶液多少升才能把溴除盡？

(2)除盡后廢水的H＋的物質的量濃度是多少？(假定溶液的體積為兩者之和)。

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