Question

10．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑧的原子結構示意圖為．
（2）②的氣態氫化物分子的結構式為．
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃．（填化學式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為減�。�（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥的形成的原子半徑由大到小順序Na＞Al＞O．（填元素符號）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置知，①-⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）Cl的質子數為17；
（2）②的氣態氫化物為甲烷；
（3）非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
（4）同周期從左向右金屬性減弱；
（5）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減�。�
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物為NaOH．

解答 解：由元素在周期表中的位置知，①-⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）Cl的質子數為17，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）②的氣態氫化物是甲烷，每個氫原子和碳原子形成一對共用電子對，其結構式為，故答案為：；
（3）同一周期中，非金屬的非金屬性隨著原子序數的增大而增大，非金屬的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，所以硝酸的酸性大于碳酸，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃；
（4）同一周期中，金屬的金屬性隨著原子序數的增大而減小，所以鈉的金屬性大于鋁，⑤、⑥元素的金屬性強弱依次減小，故答案為：減��；
（5）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則④、⑤、⑥的原子半徑為Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物是氫氧化鈉，其電子式為，故答案為：．

點評 本題考查位置、結構及性質的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大．