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將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672ml氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入少量氧氣，最后剩余氣體224ml（標準狀況）．則通入的氧氣在標準狀況下的體積為（　　）
分析：根據n=
m
M
計算1.92g銅的物質的量，通入少量氧氣，最后剩余氣體224ml（標準狀況），剩余氣體為NO，縱觀整個反應過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣與生成224mlNO的硝酸獲得的電子之和，據此利用電子轉移守恒計算通入氧氣的物質的量，再根據V=nVm計算．
解答：解：1.92g銅的物質的量為
1.92g
64g/mol
=0.03mol，通入少量氧氣，最后剩余氣體224ml（標準狀況），剩余氣體為NO，縱觀整個反應過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣與生成224mlNO的硝酸獲得的電子之和，則：
0.03mol×2=4n（O2）+
0.224L
22.4L/mol
×（5-2）
解得n（O2）=0.0075mol
故V（O2）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應有關計算，難度中等，得出Cu失去電子數目等于O2與生成剩余NO的硝酸獲得電子之和是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
△
CuSO4   
丙組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀H2SO4
CuSO4
丁組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反應變快的可能原因是
；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產品的實驗操作步驟應為
加熱蒸發
加熱蒸發
、
結晶冷卻
結晶冷卻
、過濾并洗滌晶體，取得產品后的殘留物質可循環使用．
（2）可持續發展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，
甲
甲
組方案最好．
II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設計了如圖所示實驗裝置測定有關數據，并經計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數．

實驗測得數據及有關結果如下；
①準確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結束時干燥管D總質量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是
吸收SO3，放出等物質的量的SO2
吸收SO3，放出等物質的量的SO2
．
（4）裝置C的作用是
吸收水分干燥SO2和O2
吸收水分干燥SO2和O2
．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
此處不填
此處不填

①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫，②調節量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③
讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；
讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；

（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
△
CuSO4   
丙組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀H2SO4
CuSO4
丁組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：______；使反應變快的可能原因是______；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產品的實驗操作步驟應為______、______、過濾并洗滌晶體，取得產品后的殘留物質可循環使用．
（2）可持續發展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，______組方案最好．
II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設計了如圖所示實驗裝置測定有關數據，并經計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數．

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實驗測得數據及有關結果如下；
①準確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結束時干燥管D總質量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是______．
（4）裝置C的作用是______．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：______
①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫，②調節量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③______
（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(12分)I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：

甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應。向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快。

乙組： Cu         CuO          CuSO4

丙組： Cu         Cu(NO3)2          Cu(OH)2          CuSO4

丁組： Cu            CuSO4

（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：                                  ；

使反應變快的可能原因是                                        ；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產品的實驗操作步驟應為          、          

   過濾并洗滌晶體，取得產品后的殘留物質可循環使用。

（2）可持續發展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在四組方案中，        組方案最好。

II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：

CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑

為此他們設計了如下圖所示實驗裝置測定有關數據，并經計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數。

實驗測得數據及有關結果如下；

①準確稱取4.80g無水CuSO4；

②實驗結束時干燥管D總質

量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL。試回答下列問題：

（3）裝置B的作用是                                    。

（4）裝置C的作用是                                    。

（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：  

① 裝置內氣體的溫度應恢復到室溫，

② 調節量筒使其液面與E裝置中的液面持平，

③                                     。

（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式                               

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省南京市浦口區江浦高級中學高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
乙組：CuCuOCuSO4   
丙組：CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4
丁組：CuCuSO4
（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：    ；使反應變快的可能原因是    ；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產品的實驗操作步驟應為    、    、過濾并洗滌晶體，取得產品后的殘留物質可循環使用．
（2）可持續發展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，    組方案最好．
II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設計了如圖所示實驗裝置測定有關數據，并經計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數．

實驗測得數據及有關結果如下；
①準確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結束時干燥管D總質量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是    ．
（4）裝置C的作用是    ．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：   
①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫，②調節量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③   
（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式    ．

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