Question

現在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H₂、CO和少量CH₄．H₂、CO和CH₄的燃燒熱數據如下表：

物質	H2	CO	CH4
燃燒熱kJ?mol-1	285.8	283.0	890.3

（1）請寫出H₂、CO和CH₄燃燒的熱化學方程式．

 

；

 

；

 

．
（2）作為開發西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進入上海、江蘇境內，使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調整灶具進氣量閥門，即增大

 

（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少

 

（填“空氣”或“天然氣”）的進入量．據報道，同時燃氣價格也將在現有的0.95元/m³的基礎上調整到1.31元/m³，請通過計算說明若居民保持生活水平不變，在消耗燃氣方面的消費大約是現在的

 

倍．（精確到小數點后2位）

Answer 1

考點：熱化學方程式,化學反應速率的影響因素

專題：

分析：（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，依據概念寫出熱化學方程式；
（2）根據化學方程式中的微觀粒子個數比進行分析消耗氧氣的多少；由于燃燒同樣質量的天然氣和一氧化碳，天然氣燃燒需要的氧氣多，燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，需要加大氧氣的量；根據需要相同的熱量，以此計算．

解答： 解：（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，所以H₂、CO和CH₄燃燒的熱化學方程式為：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol；
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol；CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol；
（2）由化學方程式的微觀粒子個數比可知，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣時，天然氣消耗的氧氣多；燃燒管道煤氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進方法是增大進風口；如果燃料不完全燃燒，能生成一氧化碳等污染環境的物質；所以使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調整灶具進氣量閥門，即增大空氣的進入量或減少天然氣的進入量；設居民保持正常生活水平需要熱量為XKJ，則使用水煤氣需要

X

285.8+283.0

×

1

2

×0.95=

0.95X

568.8

×

1

2

，改用天然氣需要，

X

890.3

×1.31，所以消耗燃氣方面的消費大約是現在的

1.31X 890.3

0.95X 568.8×2

=0.44，
故答案為：空氣；天然氣；0.44．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，燃燒熱的概念應用，熱化學方程式的電離計算和判斷，注意最后一問計算比較復雜，抓住生活水平不變就較簡單．