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8.在元素周期表中找到金、銀、銅、鐵、鋅、鈦的位置(周期和族),并指出這些元素的核電荷數.

分析 金、銀、銅位于周期表第ⅠB族,鐵、鋅、鈦位于第四周期,以此解答該題.

解答 解:金、銀、銅位于周期表第ⅠB族,分別為第六周期、第五周期、第四周期,核電荷數分別為79、47、29;鐵、鋅、鈦位于第四周期,分別位于第Ⅷ族、ⅡB族、ⅣB族,核電荷數分別為26、30、22,
答:金、銀、銅位于周期表第ⅠB族,分別為第六周期、第五周期、第四周期,鐵、鋅、鈦位于第四周期,分別位于第Ⅷ族、ⅡB族、ⅣB族,金、銀、銅、鐵、鋅、鈦的核電荷數分別為79、47、29、26、30、22.

點評 本題考查元素周期表的結構及其應用,為高頻考點,側重考查元素周期表的應用,注意熟悉周期表的特點,把握元素的分布規律,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.用0.100mol/L標準鹽酸溶液滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,下列操作會造成測定結果偏低的是(  )
A.裝鹽酸的滴定管用蒸餾水洗干凈后立即裝入鹽酸
B.滴加鹽酸時滴到錐形瓶外
C.滴定達到終點時,振蕩時待測液濺出錐形瓶
D.滴定前裝鹽酸的滴定管有氣泡,滴定后氣泡消失

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列反應中,反應后固體物質增重的是(  )
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.將Na2O2投入水中D.將鋅粒投入Cu(NO32溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液,下列有關配制實驗的敘述正確的是(  )
A.所需儀器有:100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平
B.將量取的濃鹽酸先倒入容量瓶,再加入蒸餾水至刻度線,搖勻
C.將溶液轉移入容量瓶,要用玻璃棒引流
D.定容時俯視刻度,所配溶液濃度偏小

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.下列化學方程式或離子方程式正確的是(  )
A.小蘇打溶液與過量的澄清石灰水反應:Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+H2O
B.少量SO2通入氫氧化鈉溶液中:OH-+SO2=HSO${\;}_{3}^{-}$
C.雙氧水作脫氯劑,用于消除水中的氯氣:Cl2+H2O2=2HCl+O2
D.Fe3O4溶于氫碘酸的離子方程式:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的是(  )
A.實驗I:實驗室制備氨氣
B.實驗Ⅱ:用二氧化碳作噴泉實驗
C.實驗Ⅲ:進行中和熱的測定
D.實驗Ⅳ:電解氯化銅溶液得到銅和氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的是(  )
選項實驗目的實驗方案
A證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中,褪色緩慢,若同時加入食醋,紅色很快褪為無色
B證明反應速率會隨反應物濃度的增大而加快用3 mL稀硫酸與足量純鋅反應,產生氣泡速率較慢,然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液,迅速產生較多氣泡
C檢驗Na2SO3晶體是否已氧化變質將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后,滴加BaCl2溶液,觀察是否有沉淀生成
D證明同溫度下氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度向2 mL0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol•L-1 NaC1溶液,出現白色沉淀,再加入幾滴0.1 mol•L-1的Na2S溶液,有黑色沉淀生成
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.X、Y、Z、W、M五種短周期的主族元素,原子序數依次增大,X、Y兩元素的最高正價與最低負價之和均為0,元素Z在周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,這五種元素的原子最外層電子數之和為15,下列說法錯誤的是(  )
A.X與Y以1:1的原子個數比形成的化合物有多種
B.W的最高價氧化物的水化物與Z的最高價氧化物的水化物之間不反應
C.含有元素W的鹽溶液既能顯酸性,也能顯堿性
D.五種元素原子半徑:Z>W>M>Y>X

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是(  )
A.KAl(SO42溶液中 c(K+)=2c(SO42-
B.向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體,c(CO32-)增大
C.含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中,C(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-
D.常溫下,向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體,反應后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),則溶液顯堿性.(已知醋酸Ka=1.75×10-5 )

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同步練習冊答案
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