Question

直接排放含SO₂，的煙氣會形成膠雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂

（1）在鈉堿循環法中，Na₂ SO₃ 溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，

該反應的離子方程式是                        

（2）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²^-)：n(HSO₃^﹣變化關系如下表:

n(SO3²--)：n(HSO3 ﹣)	91：9	1：1	9：91
PH	８.２	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯　　　　　　性，原因:　　　　　　　　　            　　　　

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　

a、C(Na⁺)==2C(SO₃^2-)+C(HSO₃^-)

b、C(Na⁺)> C(HSO₃^-)> C(SO₃^2-)>C(H⁺)==C(OH^-)

c、C(Na⁺)+ C(H⁺)== C(SO₃^2-)+ C(HSO₃^-)+ C(OH^-)

 

Answer 1

【答案】

2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-

①酸     HSO₃^-存在：HSO₃^-  H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O  H2SO₃+OH^-, HSO₃^-的電離程度強于水解程度        ab

【解析】（1）SO₂是酸性氧化物，和氫氧化鈉反應的方程式為2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-。

（2）①根據表中數據可知，當溶液中亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的物質的量是1︰1時，溶液顯酸性。這是由于 HSO₃^-存在電離平衡HSO₃^-  H⁺+SO₃^2-和水解平衡HSO₃^-+H₂O  H2SO₃+OH^-。而HSO₃^-的電離程度強于水解程度，所以溶液顯酸性。

②根據電荷守恒可知a正確；溶液顯中性，說明SO₃^2－水解的多，因此b正確；c中不胡符合電荷守恒，不正確，答案選ab。