（1）在配合物離子（FeSCN）
2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe 3+
Fe 3+
（2）根據VSEPR模型，H
3O
+的分子立體結構為
三角錐型
三角錐型
，BCl
3的構型為
正三角形
正三角形
．
（3）Cu
2+能與NH
3、H
2O、Cl
-等形成配位數為4的配合物．
①[Cu（NH
3）
4]
2+中存在的化學鍵類型有
AC
AC
（填序號）．
A．配位鍵 B．離子鍵
C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵
②[Cu（NH
3）
4]
2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH
3）
4]
2+中的兩個NH
3被兩個Cl
-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH
3）
4]
2+的空間構型為
平面正方形
平面正方形
．
（4）已知Ti
3+可形成配位數為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl
3?6H
2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO
3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的
．
綠色晶體配合物的化學式為
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
，
由Cl所形成的化學鍵類型是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．
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